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学习移液管和吸量管的操作技术。 掌握食醋中醋酸含量的测定原理。 实验 二 食醋中醋酸含量的测定 实验目的 （1）醋酸含量测定 食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其它弱酸。本实验以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，可测出酸的总量。结果按醋酸计算。反应式为 NaOH + HAc = NaAc + H2O CNaOH ? VNaOH = CHAc ? VHAc CHAc = C NaOH ? VNaOH/VHAc 反应产物为NaAc，为强碱弱酸盐，则终点时溶液的pH7，因此，以酚酞为指示剂。 实验原理 （2）NaOH的标定 NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液（通常为0.1 mol/L），然后用基准物质标定。 邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。标定NaOH反应式为： KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O m/M = CNaOH ? VNaOH （L） CNaOH= m/（M ? VNaOH ）（L） 实验预习 预习吸量管、移液管的准备、洗涤及操作技术； 预习氢氧化钠的配制及标定； 预习食醋中醋酸的测定原理。 仪器与试剂 仪器 25mL碱式滴定管；250mL容量瓶；25mL移液管； 1000mL试剂瓶； 250mL锥性瓶、烧杯；10、100mL量筒；洗瓶；玻璃棒；滴管；表面皿；吸耳球；托盘天平；电子分析天平。 试剂 氢氧化钠（AR）；邻苯二甲酸氢钾；0.2%乙醇酚酞溶液；食醋 实验步骤 （1）0.1 mol/L NaOH溶液的配制 在台称上取NaOH固体2 g于小烧杯中，加入50 mL蒸馏水使其溶解，稍冷后转入500 mL试剂瓶中，加水450 mL，用橡皮塞塞好瓶口，摇匀。 （2）NaOH溶液的标定 准确称取0.4~0.6 g邻苯二甲酸氢钾三份（分析天平；差量法；有效数字，小数点后四位），分别置于250 mL锥形瓶中，加水40~50 mL溶解后，滴加酚酞指示剂1~2d，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。 （3）食醋中醋酸含量测定 准确移取10.00 mL稀释后的食醋于250 mL锥形瓶，加入10~15 mL H2O，1~2 d酚酞指示剂，摇匀，用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份，计算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。 （1）NaOH的标定 数据记录与处理 相对误差 NaoH的平均浓度(mol/L) NaOH的浓度(mol/L) 消耗NaoH的体积(mL) 邻苯二甲酸氢钾(g) 3 2 1 滴 定 编 号 记 录 项 目 （2）食醋中醋酸含量 实 验 次 数 实 验 项 目 相对误差 醋酸含量平均值(g/100mL) 醋酸含量(g/100mL) 消耗NaOH的体积(mL) 10.00 10.00 10.00 移取食醋的体积(mL) 3 2 1 1. 测定醋酸含量时,所用蒸馏水, NaOH标准溶液能否含有少量二氧化碳, 为什么? 2. 标定NaOH溶液时, 称取KHC8H4O4为什么要在0.4~0.6 g范围内? 能否少于0.4 g或多于0.6 g呢? 为什么? 注意事项和问题