初中化学常见沉淀物质.docVIP

初中化学常见沉淀物质 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 碳酸钙 CaCO3、 碳酸钡BaCO3 、氯化银 AgCl 、硫酸钡 BaSO4、 氢氧化镁 Mg(OH)2产生这些沉淀方程式很多，各举一个例子。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl氧化反应： 　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO?? 白色信号弹 　　现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 　　现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 　　注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 　　3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。 　　4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 　　现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 　　5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O?? 高能燃料 　　现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 　　6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5???? 证明空气中氧气含量 　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 　　7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象： 　　A、在纯的氧气中 　　发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 　　B、在空气中燃烧 　　（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 　　8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 　　10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应） 　　11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 　　现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 　　12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： 　　CO2 + H2O===H2CO3　　现象：石蕊试液由紫色变成红色。 　　注意：酸性氧化物＋水→酸 　　如：SO2 + H2O=== H2SO3　　　SO3 + H2OH2SO4 　　13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热） 　　注意：碱性氧化物＋水→碱 　　氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH 　　氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH 　　氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）2 　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl? （无氧也能够燃烧） 　　15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验 　　16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气 　　17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O 分解反应： 　　1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑ 　　现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 　　正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 　　负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 　　2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑ 　　现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 　　3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑