NaOH溶液的配制与标定.pptVIP

c. 碱式滴定管的使用 排气泡 思考题 1. 为什么NaOH溶液要用间接法配制？ 2. NaOH固体为什么不能放在纸上称量？ 3. 草酸标定NaOH为什么使用酚酞做指示 剂？能否用甲基橙？为什么？ 4. 怎样计算实验中标定NaOH所用 H2C2O4·2H2O的称取量？ * * NaOH标准溶液 的配制及标定 一、实验目的： 1. 学习NaOH标准溶液的配制与标定； 2. 掌握容量瓶和移液管的正确使用。 二、实验原理： 1. NaOH标准溶液的配制： 原因：NaOH具有强吸湿性，也容易吸 收空气中的CO2，常含有Na2CO3 等杂质。 NaOH标准溶液采用间接法配制 2. NaOH标准溶液的标定 (1) 邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）： 化学计量点：pH?9.1 指示剂：酚酞 终点颜色变化：无色?粉红色 + NaOH = + H2O COOH COOK COONa COOK 标定NaOH溶液常用的基准物质： (2) 草酸（H2C2O4·2H2O）： H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O 化学计量点：pH?8.4 指示剂：酚酞 终点颜色变化：无色?粉红色 NaOH + HAc = NaAc + H2O 化学计量点：pH?8.7 指示剂： 酚酞 终点颜色变化：无色?粉红色 可否选用甲基红指示剂？ 3. 食醋中总酸度的测定 三、基本操作复习 a. 容量瓶的使用 1. 检漏； 2. 洗涤； 3. 配制溶液的操作 4. 无损转移 b. 移液管与吸量管的使用 1. 洗涤 2. 润洗 3. 吸取溶液 4. 放出溶液 左手拿洗耳球、 右手拿移液管； 注意： 滴定操作 注意：在洁净干燥的表面皿上称取 NaOH固体。 四、实验步骤 1. 0.1mol·L-1NaOH溶液的配制： 粗称1.2~1.3gNaOH固体于100mL烧杯中 + 约 50mL（用量筒）去离子水溶解?转移至300mL试 剂瓶中?加去离子水稀释至300mL （为什么？能否放在纸上称量？） 准确称取1.0~1.3g草酸于小烧杯中?加少量去离子水溶解?定量转移于200mL容量瓶?初步混合 ?定容 ?摇匀 ?备用 草酸的称量范围是怎么确定的？ 2. NaOH溶液的标定： 用草酸（H2C2O4·2H2O）标定 （1）配制草酸标准溶液 单位：mol·L-1 浓度计算： （2）标定 用移液管准确移取草酸标准溶液25.00mL于 250mL 锥形瓶 +2~3滴酚酞指示剂 ?用配制的NaOH溶液滴定?至溶液呈粉红色且30秒内不褪色?记录消耗的NaOH溶液的体积 ?平行滴定3次。 可否使用甲基橙 不需要用待装液润洗 注意正确读数 浓度计算： 单位：mol·L-1 数据记录及处理 c(H2C2O4)/ mol?L-1 草酸质量/g 定容体积/mL V (H2C2O4)/ mL NaOH 初读数 终读数 V(NaOH)/ mL c(NaOH)/mol?L-1 25.00 200.00 25.00 25.00 平均值 相对平均偏差 准确移取食醋试样5.00mL 250mL锥形瓶 + 20mL去离子水 + 3滴酚酞指示剂 0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定 无色变粉红色 记录V（NaOH） 平行测定三次 3. 总酸度的测定 数据处理 ? 相对平均偏差 平均值 ? ρ (HAc)/g·L ? ? ? ? ? ? ? ? ? 初读数（NaOH） 终读数（NaOH） V（NaOH）/mL 5.00 5.00 5.00 Vs(HAc) /mL 注意事项： 5.实验结束后，要彻底清洗碱式滴定管！ 6.正确保留实验结果的有效数字。 3.在同一实验中应尽可能使用同一根移液管。 4.若是使用吸量管，应使用同一段，并尽 可能使用上面部分，而不用末端收缩部分。 * *