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初三 化学 一道溶液题(密度体积质量分数间的关系).pptVIP

初三 化学 一道溶液题(密度体积质量分数间的关系).ppt

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初三 化学 一道溶液题(密度体积质量分数间的关系)

* 下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表(20℃). 请你仔细分析后回答下列问题: 请你仔细分析后回答下列问题: (1)根据上表可总结出的规律是:对于硫酸溶液 . 对于氨水 . (2)某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后,溶质质量分数与浓、稀溶液等质量混合后溶质质量分数之间的关系. 已知:将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等质量混合,所的溶液中溶质的质量分数等于a%,此a值为 . 而将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合,所得溶液中溶质的质量分数 a% (用“>”、“<”或“=”填空,下同); 将12%的氨水与28%的氨水等体积混合,所得溶液中溶质的质量分数 a%. (3)根据以上计算或推理的结果,总结出的规律是 ① . ② . ;3、 . (1)根据上表可总结出的规律是: 对于硫酸溶液,溶液中溶质质量分数越大,密度越大; 对于氨水,溶液中溶质质量分数越大,密度越小. (2)某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后,溶质质量分数与浓、稀溶液等质量混合后溶质质量分数之间的关系.已知: 将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等质量混合,所的溶液中溶质的质量分数等于a%,此a值为 . 设12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液的质量均为m.则: m×12%+m×28%=2m×a% 《1》 m(12%+28%)=2m×a% (12%+28%)=2×a% a=20 建立模型例题: 将100g 12%的硫酸溶液 ;与100g 28%的硫酸溶液混合,求所的溶液中溶质的质量分? 12%的硫酸溶液 28%的硫酸溶液 解: 溶质的质量: 100g ×12%=12g 100g ×28%=28g 溶剂的质量: 100g - 12g =88g 100g - 28g =72g 混合后: 溶质的质量: 12g+28g=40g 溶液的质量: 100g+100g=200g 混合后溶质的质量分: = 40g 200g ×100% = 20% 100g 28% 小结: 当等质量混合时,混合后溶质的质量分数为两种溶液溶质质量分数的平均数。 12% 100g 20% 105g 105g 20% 100g 105g 105g 100g 20% 20% 再次小结: 2、 当溶质的质量分数大的溶液比溶质质量分数小的溶液多时 则最终混合溶液的质量分数比平均值大 1、 当溶质的质量分数小的溶液比溶质质量分数大的溶液多时 则最终混合溶液的质量分数比平均值小 《2》 回顾第一问: 等质量混合 12%的硫酸溶液m克,28%的硫酸溶液m克, 20% 混合后质量分数为: 等体积混合V 根据密度公式: ρ=m/V 所以: m=ρ×V 12%的硫酸溶液密度为1.08g/ml 28%的硫酸溶液密度为1.2g/ml 质量为: = 1.08g/ml ×V 质量为: = 1.2g/ml ×V 令: V毫升 12%的硫酸溶液的质量为m克 则: V毫升 28%的硫酸溶液的质量m克 m克 m克 20% 混合后质量分数为: 质量和为2m克 20% 混合后质量分数为: 质量和为 2m克 当: 而现在: 设12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液的体积均为V.则: (1.08g/ml×v)×12%+ (1.2g/ml×v) ×28%=[(1.08g/ml×v) %+ (1.2g/ml×v)]×a% 0.129v + 0.336v = 2.28v × a% 0.129 + 0.336 = 2.28 × a% a=20.42 法二: 《2》 设12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液的体积均为V.则: (1.08

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