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海水化学复习 一、海水制镁 【基础知识梳理】 1.海水中含有较多的物质是_________和____________。在海水中，溶解的盐的含量占______；最多的金属离子是____和______，最多的非金属离子______，形成的化合物分别为______、_______。 2.以下是从海水中提取金属镁的过程，写出①②③化学方程式。 ①_________________________________； ②________________________________； ③________________________________。 海水中含有氯化镁，为什么还要经过复杂过程制得氯化镁________________________________________________________________ 【知能提升】 1.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤① 2.海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。 （） ①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_____，试剂B选用_____，制得无水氯化镁的操作是由无水MgCl2_____，制取Mg的反应类型为 。 ②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去　　　　；加入过量Na2CO3溶液的目的是　　　　 　 　　　　。 （）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式： 。 请填写下列空白： (1)C的化学式为_______________________。 (2)写出A—B的化学反应方程式________________________。 (3)整个过程中没有涉及的基本反应类型是___________________________。 (4)若在实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发(结晶)三步操作中都要用到的玻璃仪器是______________________。 （5）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同：　　　　　　　 （2）盐田通常分为_____和_______。过程是：先将海水引入______，经日晒蒸发水分到一定程度，再导入________，继续日晒，海水就会成为食盐的_________，再继续晒就会逐渐析出食盐，就是我们常说的粗盐。剩下的液体称为______，也称______。 （3）结晶的两种方法：①蒸发结晶，适用范围___________________________________②降温结晶适用范围___________________________________ （4）重结晶法提纯粗盐的实验步骤 （1） （2） （3） 每步操作都要用到的玻璃仪器是___ __。每次使用的作用是 、 （5） 除去可溶性杂质的思路：把可溶性杂质转变成______性杂质，再用_______的方法除去。(化学方法) +( ) 方程式 MgCl2 Mg(OH)2 _______________________________ +( ) Na2SO4 BaSO4 _______________________________ +( ) CaCl2 CaCO3 _______________________________ （ ） （ ） _______________________________ 【知能提升】