王元杭酸碱标准溶液的配制和标定实验.pptVIP

酸碱标准溶液的配制和标定 王 元 杭 一、目的 1、学会配制一定浓度的标准溶液的方法。 2、学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。 3、进一步练习滴定管、容量瓶、移液管的使用。 4、学会用基准物标定标准溶液浓度的方法。 5、熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。 6、初步掌握酸碱指示剂的选择方法。 二、原理：配制标准溶液的方法有两种： （1）直接法：准确称量一定的某些基准物质，用少量的水溶解，移入容量瓶中直接配成一定浓度的标准溶液。 （2）标定法：象浓硫酸，浓盐酸之类不能直接配制成标准溶液的物质，可先配制成近似所需的浓度，然后用基准物质（或已经用基准物质标定的标准溶液）来标定它的浓度。氢氧化钠、盐酸的配制就用标定法。浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据他们的体积比求得该溶液的浓度。 三、试剂浓盐酸，固体NaOH，甲基橙指示剂，酚酞指示剂，甲基红指示剂，邻苯二甲酸氢钾（A·R·），碳酸钠。 四、步骤 1、0.1 mol·L－1 HCl和0.1 mol·L－1NaOH溶液的配制（根据标定的物质只配其中一个） 通过计算求出配制1000ml 0.1 mol·L－1 HCl的溶液所需浓盐酸的体积（浓度约12 mol·L－1），然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中，并稀释成1000 ml，储于玻璃塞细口瓶中，摇匀。 同样，通过计算求出配置1000ml 0.1 mol·L－1 NaOH溶液所需的固体NaOH的量。在台称上迅速称出（NaOH应置于什么容器中？为什么？），置于烧杯中，立即用1000ml水溶解，配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。 2、标定。标定实验只选作其中一个。 （1）NaOH标准溶液浓度的标定：在分析天平上准确称取三份已在105-110℃ 烘过一小时以上的分析纯的邻苯二甲酸氢钾，每份1-1.5g （取此量的依据什么？）放入250ml锥形瓶或烧杯中，用50ml煮沸后刚冷却的水使之溶解（如没有完全溶解，可稍微加热）。冷却后加入二滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至微红色半分钟不褪，即为终点。三份测定的相对平均偏差应小于0.2%，否则应重复测定。 （2） HCl 标准溶液的标定：准确称取已烘干的无水碳酸钠三份（其重量按消耗20-40 ml0.2 mol·L－1溶液计），置于3支250ml锥形瓶中，加水约30ml，温热，摇动使之溶解，以甲基橙为指示剂，以0.1 mol·L－1 HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。记下HCl标准溶液的消耗量，并计算出 HCl 标准溶液的浓度。 作业：完成实验报告 * *