离子反应的定义条件实质及离子共存.ppt

请写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： 在溶液中有颜色的离子的颜色 在溶液中有颜色的离子的颜色 二、离子反应：有离子参加的化学反应 1.前提条件：在水溶液中进行 2.离子发生反应条件:生成沉淀、气体、水 等难电离物 3.离子反应的实质：某些离子浓度的变化 4.能相互反应生成沉淀、气体、水(弱电解 质)的离子不能相互共存 a.溶液无色说明不含： Cu2+ 、Fe2+ 、Fe3+、 MnO4- 等有颜色的离子 b.若题目强调酸性（或碱性）需在每项中都 加H+（或OH-）考虑 c.审题一般顺序：先色-再性-后反应 PH=1的透明溶液中能大量共存的离子组是： A.Ca2+、Na+、CO32-、Cl- B.Na+、K+、OH-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Ba2+、Na+、HCO3-、Cl- √ 、H+ 、H+ 、H+ 说明呈酸性须加H+考虑 ≠无色 3.甲、乙两条河流交叉处有大量沉积物，已得知两河流分别含有：Fe3+、Mg2+、Ba2+、Na+、CO32-、NO3-、SO42-、OH-中的四种，而甲河流澄清透明，乙河流无明显颜色，试根据所学知识回答下列问题: (1)甲河流中所含离子： (2)乙河流中所含离子： (3)交叉处沉积物有那些： OH- 、Mg2+ 、Ba2+ 、NO3- 、CO32- 、SO42- 、Na+ Fe3+ BaSO4↓ Fe(OH)3↓ BaCO3↓ Mg(OH)2↓ MgCO3↓ * * * * * * * * * * * * * * * * * 高考考点： 离子反应 一、电解质的问题 三、离子方程式的书写及正 误判断 二、离子反应的定义、条件、 实质及离子共存问题 四、离子推断 一、电解质问题 ----------------------------------------------------------------------------- ?HCl ?Ba(OH)2 ?NaCl ?Na2O ?NH3.H2O ?CO2 ?H2O ?H2CO3 ?酒精 弱电解质 强电解质 电解质 所属类别 非电解质 ?NH3 ?HCl ?Ba(OH)2 ?NaCl ?Na2O ?NH3.H2O ?H2O ?H2CO3 ?Cu ?盐酸 ?HCl ?Ba(OH)2 ?H2CO3 ?NH3.H2O ?NaCl ?Na2O ?H2O ?CO2 ?酒精 ?NH3 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸： HNO3、H2SO4、HCl、HBr、 HI、HClO4 强碱： NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 多数盐： NaCl、 KNO3 、 BaSO4 弱酸： 弱碱： CH3COOH、H2CO3、H2S NH3.H20、难溶性碱（沉淀） 个别盐： Pb(CH3COO)2、HgCl2 水: H2O 大多数有机物:蔗糖(C12H22O11)、酒精 非金属氧化物:CO2、SO3 、SO2 、 （除水）、 NH3 (六大金刚） （四大恶人） 纯净物 单质 物质 混合物 多数金属氧化物： Na2O、CaO 想一想：若将BaCl2和CuSO4的两种电解质溶液相互混合，会有什么现象？ 请思考电解质溶液中参加反应的自由移动的离子是怎么产生的？由此你能得出离子反应的前提条件是什么？ 电离方程式 ----------------------------------------------------------------------------- BaCl2 CuSO4 == Cu2+ + SO42- ==Ba2+ + 2Cl- 再思考，白色沉淀是怎么产生的？ 再思考，混合溶液中电解质间的反应，是电解质直接作为整体进行反应吗？ 那溶液中电解质间反应的实质是什么？ 电解质在水溶液中的反应，实质是电解质电离出来的离子间的相互反应 离子反应：有离子参加的化学反应 笔记 1.前提条件：在水溶液中进行 上述反应中：那些离子的量变化了，参加了反 应？那些离子的量没有变化，没有参加反应? 以上述反应为例，从量的角度分析，什么样的离子才算参加了反应？ 量发生变化的离子，也即离子浓度发生变化的离子 请思考混合后，电解质溶液中那两种自由移动的离子的量减少了？发生了反应 请思考:生成什么样的生成物才能使溶液中自由移动离子的量减少?离子发生反应的条件