金属与水的反应.pptVIP

学习目标 1、了解钠、铁与水反应的条件、现象、原理，理解物质发生反应是由物质本身的性质决定，知道反应条件影响反应速率。 2、了解金属与水反应的规律。 3、了解研究物质性质的一般思路和方法。 * * * * * 敬请各位同仁指导！ 第一节《金属的化学性质》 3.1.２《金属与酸和水的反应》 作课人：李堂涛 问题一： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。 规律： 位于金属活动性顺序表中H之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和水。 请你以金属Mg、Al、Fe为例，分析金属与酸反应的本质？（用离子方程式表示） 水中也有+1价的氢元素，是否也像酸一样，具有氧化呢？如果有氧化性，能否氧化金属单质，与之发生化学反应呢？ 一、金属与酸的反应 讨论：观察此图，你有何看法？ 实验3-3 （1）大烧杯中放少量水（1/4体积），滴加两滴酚酞溶液； （2）用镊子取一小块金属钠，用滤纸擦干金属钠表面的煤油，放进烧杯； （3）观察、记录实验现象，并思考产生该现象的原因。 温馨提示： 所用的钠如绿豆大即可，观察时不要离烧杯太近。实验过程注意分工、合作。 总结 实验现象： 钠浮在水面上 熔成光亮小球 游动，发出响声 酚酞后溶液变红 实验结论： 密度比水小 反应放热 熔点低 有气体生成 反应生成物显碱性 问题二： 同学们，你们能根据氧化还原反应的知识，推测出反应的产物吗？（请写出化学方程式和离子方程式） Nａ＋ H２O = NａOH＋H2 2 2 2 ↑ 问题三： 金属钠可以与水反应，被水氧化，说明氢前金属可以被水氧化，较活泼的金属铁与水反应会是什么情况呢？ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。  铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？ [科学探究] 实验现象 1、加热时试管内铁粉红热 2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声 3、反应后，试管内的固体仍呈黑色 实验结论： 3Fe + 4H2O（g）= Fe3O4 +4H2 * *