高一化学摩尔.ppt

下列说法正确的是 (　　) A．硫酸的摩尔质量是98 g B．18 g水中含有水分子数为NA C．O2的摩尔质量等于其相对分子质量 D．1 mol CO的质量为28 g/mol 解析：摩尔质量的单位是g/mol，A项错误；18 g水的物质的量为1 mol，其分子数为NA，B项正确；摩尔质量的单位是g/mol，二者只是在数值上相等，C项错误；质量的单位是g,1 mol CO的质量为28 g，而不是28 g/mol，D项错误． 答案：B 考查点二　阿伏加德罗常数的应用———————— [例2]　(2010·淄博高一检测)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (　　) A．0.5 mol O2所含氧元素数为NA B．0.2 mol H2O所含的H数为0.2 NA C．0.1 mol CH4所含的电子数为NA D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA [答案]　C [解析]　A项，0.5 mol O2中所含氧原子数为NA，元素只有种类，没有数目；B项，0.2 mol H2O中含H原子数为0.4 NA；D项，若是46 g纯NO2，所含分子数才为NA个，46 g NO2和N2O4的混合物所含分子数应小于NA个． [关键一点] 阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的氧气分子的个数为NA. 下列关于阿伏加德罗常数的说法中不正确的是 (　　) A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的微粒集合体是1摩尔 D．1摩尔氯气含有6.02×1023个氯分子 解析：阿伏加德罗常数通常用6.02×1023 mol－1表示． 答案：A * 返回 * 第二节化学 计量 在实 验中 的应 用 预习全程设计 名师全程导学 案例全程导航 训练全程跟踪 第一 课时 物质 的量 的单 位 —— 摩尔 第一课时　 物质的量的单位——摩尔 一、物质的量及其单位 1．物质的量 (1)定义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含 有 的集合体，符号为 . (2)单位： ． 一定数目粒子 n 摩尔 2．摩尔 (1)标准：1摩尔粒子集体所含的粒子数与 中 所含的碳原子数相同，约为 . (2)符号： . (3)计量对象： 、 、 、原子团、电子、质 子、中子等所有 ． 0.012 kg12C 6.02×1023 微观粒子 mol 分子 原子 离子 物质的量和摩尔、质量和千克、长度和米之间有怎样的对应关系？ 提示：物质的量与质量、长度一样，为一基本物理量，而摩尔与千克、米等类似，为物质的量这个物理量的单位． 3．阿伏加德罗常数 把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 ，通常用 表示． 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系： 6.02×1023 mol－1 NA 二、摩尔质量 1．概念： 的物质所具有的质量．符号： . 单位： 或 . 2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系 单位物质的量 M g/mol g·mol－1 (1)一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的 说法对吗？ (2)水的摩尔质量与水的多少有关系吗？ 提示： (1)不对，摩尔质量的单位为g/mol，物质质量的单位为g，只有摩尔质量应以g/mol为单位，质量应以g为单位时，二者在数值上相等． (2)水的摩尔质量为18 g/mol，与水的多少无关. 1．摩尔简称摩，物质的量可简称为物量． (　　) 提示：错误，“物质的量”是一个专用名词，不可删简． 2．0.012 kg碳中所含碳原子的个数为阿伏加德罗常数．(　　) 提示：错误，碳原子必须用12C. 3．阿伏加德罗常数约为6.02×10－13，无单位． (　　) 提示：错误，阿伏加德罗常数的单位为mol－1. 4．氧的摩尔质量为16 g/mol. (　　) 提示：错误，因不明确是氧原子还是氧分子． 5．1 mol H2SO4和1 mol H3PO4的质量相等． (　　) 提示：正确，H2SO4和H3PO4的