高一化学元素周期表及其应用.ppt

（06年高考）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可形成两种以上气态化合物，则 （1）X是______，Y是______，Z是_______。 （2）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_____和____。 X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ） A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3 * 元素周期表及其应用 元素周期律：——元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化。 物质由元素组成,现己知道元素的种类有一百多种，这些元素之间存在着一定的联系，那就是元素周期律。 【问题】：试根据元素周期律将1—18号元素排成一个 表。用元素符号表示:请说明你的排布原则，前后左右同 学可以相互讨论。 1—18号元素的元素符号为：H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Ａl、Si、P、S、Cl、Ar 【结果】：可能的排成的表格 排布形式表一 Ar Cl S P Si Al Mg Na Ne F O N C B Be Li He H 排布形式表二 Ar Cl S P Si Al Mg Na Ne F O N C B Be Li He H 【分析表二】 ：排布的原则是？ 1．将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列排成一个横行。 2．把最外层电子数相同的元素按电子层递增的顺序从上到下排成纵行。对于最外层电子数排满的放在同一纵行（稀有气体）。 Ar Cl S P Si Al Mg Na Ne F O N C B Be Li He H 一、元素周期表的结构： 【交流与讨论】 （1）元素周期表的编排原则：把电子层数相同的元素按原子序数的递增排在同一横行，把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行。 （2）元素周期表中有多少横行（称为周期）、纵行（称为族）？ 【归纳与整理】 一、元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有　　　个横行，每一横行称为一个　　　　　，故元素周期表共有　　个周期。　　　　　　 周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 7 周期 7 短周期 4、5、6 7 三个短周期、三个长周期、一个不完全周期。 【课堂练习1】请大家根据元素周期表，完成下表内容。 Fr—112号 7 Cs—Rn 6 Rb—Xe 5 K—Kr 4 长周期 不完全周期 Na—Ar 3 Li—Ne 2 H—He 1 短周期 核外电子层数 包括元素种数 起止元素 周期序数 类别 1 2 3 4 5 6 7 2 8 8 18 18 32 26 周期序数和原子电子层数相同。 元素周期表共有 个纵行，除了 。 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个　　　，故元素周期表共有　 个族。族的序号一般用罗马数字表示。 2、族： 18 8、9、10 族 16　 ①族的分类 a、主族：由 元素和 。 元素共同构成的族 。 短周期 长周期 用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 2、族： ①族的分类 a、主族：由 元素和 元素共同构成的族 。 短周期 长周期 用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由 元素构成的族， 长周期 用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB c、第Ⅷ族： 三个纵行 8、9、10 d、0 族：第 纵行，即稀有气体元素。也是由短周期元素和 长周期 元素 18 共7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族。 【课堂练习2】请大家根据元素周期表，完成下列内容 钠 S 氮 原子结构示意图 族 周期 元素符号 元素名称 （1）完成下面表格 （2）找出铝、氖、铁元素在元素周期表中的位置（即指出具体的周期和族） N 2 ⅤA 硫 3 ⅥA Na 3 ⅠA 主族序数和原子最外层电子数相同。 铝是第3周期，ⅢA族 氖是第2周期，0族 铁是第4周期，Ⅷ族 【结论】 周期序数与它的电子层数相同，主族的序数与最外层电子数相同。 【课堂练习3】 1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在元素周期