高三化学专题复习盐类的水解及其应用.ppt

08年高考大纲对我们的要求 1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质的电离平衡概念。了解水的电离。 3.理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。 【基础知识】 1．用pH试纸测试0.1mol/L的NaCl溶液、CH3COONa溶液和NH4Cl溶液时，发现三种溶液分别显中性、碱性和酸性．盐溶液中的H+和OH-均由水电离产生，浓度应相等，溶液怎么会显酸碱性？ 2．Na2CO3俗名纯碱，用途广泛，可在制玻璃、制皂、造纸等工业中代替烧碱．是一种盐，它何以具有这样的作用？ 【重点难点解析】 1．全面理解盐类水解的定义 盐类水解的概念：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解． 盐类水解的实质为：弱酸阴离子或弱碱阳离子与H+或OH-结合生成弱电解质． 其发生的条件为： ①只有可溶性的盐，且在水溶液中才能发生水解； ②盐的组成中必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子。 其结果为： ①破坏了水的电离平衡，使水的电离被促进； ②引起水溶液的酸碱性发生变化． CH3COONH4的水解历程： 2．深入理解盐类水解的特征 盐类的水解反应可以看做是酸碱中和反应的逆反应： 这说明盐类的水解反应： ①程度很弱（因为中和反应一般程度较大，往往进行得较为彻底）； ②吸热（因为中和反应一般放热）； ③在一定条件下，可达到水解平衡状态，当条件改变时，平衡将发生移动，符合勒沙特列原理． 3．影响盐类水解平衡的因素 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱）水解程度就越大． 另外，还受以下因素的影响： ①温度：升高温度能促进盐的水解． ②浓度：稀释溶液时可以促进盐的水解． ③外加试剂的影响：加入H+可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；加入OH-能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解． 4、盐类水解的离子方程式的书写 ⑴弱电解质电离，阴、阳离子单水解反应必须用可逆符号，不能用等号，产物中的难溶物质也不能用“↓”和“↑”。 ⑵多元弱酸的电离和多元弱酸强碱盐的水解方程式必须分级书写。 ⑶注意双水解进行的程度和离子方程式的书写。 5、盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解——条件； 都弱都水解，越弱越水解——程度； 谁强显谁性，同强显中性——结果． 【难点突破】 1．溶液中离子间水解反应的相互影响 ①水解相互促进：当含有两种水解情况相反的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互促进，双方的水解程度均增大，有些甚至于彻底水解，称为“双水解”，如： ②水解相互抑制：当含有两种水解情况相同的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互抑制，双方的水解程度均减小， 如(NH4）2Fe（SO4）2中的 NH4+和Fe2+水解相互抑制使双方水解程度都减小，所以溶液中的CNH4+比同浓度的（NH4）2SO4溶液中的CNH4+大． 2．溶液中离子浓度大小的比较 判断溶液中离子浓度大小的一般思路为： （1）若溶液中只含有一种溶质，首先考虑电解质的电离——将其电离成离子，然后考虑“弱离子”的水解，综合分析得出： c（不水解离子） c（水解离子） c（显性离子） c（隐性离子） 注：所谓“显性离子”是指使溶液表现酸碱性的离子；“隐性离子”则与之相反，如酸性溶液中的显性离子为H+，隐性离子为OH-如：NH4Cl溶液中 CCl- CNH4+ CH+ COH- （2）若两种物质混合后能发生反应，则应考虑反应后的生成物和剩余物的电离．若溶液中含有等物质的量浓度的 CH3COO-和CH3COOH，NH4+和NH3﹒H2O等两种或两种以上溶质时，一般来讲可以只考虑弱电解质的电离，而忽略“弱离子”的水解，特殊情况则应根据题目条件推导． 如：在含有等物质的量浓度的 CH3COO-和CH3COOH的溶液中： （3）溶液中离子的电荷守恒和物料守恒 电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数值相等，电解质溶液呈电中性．如在NaHCO3溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) 物料守恒：指电解质溶液中某一部分的原始浓度c应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和．如：在NaHCO3溶液中 c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+) + c(H2CO3) =c(NH3)+ c(OH-) + c(CO32-)。 【难题巧解点拨】 例1 在下列各粒子中，可以使水的电离