高三化学冲刺练习选择题之离子综合推断.docVIP

高三化学冲刺练习之 2015.5 1．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为0．1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验： （1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。 （2）第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出。 根据上述实验情况，以下说法错误的是 A．该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32- B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I- C．该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3- D．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色 ．某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、NH4 +、Al3+、CO32-、AlO2-、S2O32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示： 下列说法不正确的是 A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBr B．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO3-===Al（OH）3↓+3CO2↑ C．气体甲可能是混合气体 D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2-、S2O32- 3．溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D．CO和SO一定不存在于溶液X中．Na+、K+、AlO2－ CO32 －SO32 －、Cl－ 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A.沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定存在SO32 － NH4C1溶液能得到与沉淀1成分相同的物质 C.上述流程步骤(1)(2)(3)的顺序改为(3)(2)(1)，可能会获得相同的实验现象 AlO2－ Cl－Na+、K+ 5． 下列结论正确的是 A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42― B．气体F经催化氧化可直接生成气体D C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3?、沉淀I一定是Al(OH )3 D．X中不能确定的离子是 A13+、Na＋、K＋和C1― 6．某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种：Na＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO、HCO、Cl－。对其进行如下实验：①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，也生成白色沉淀。下列关于该溶液的说法中正确的是 A．该溶液中一定不存在Ba2＋和HCOB．该溶液中一定存在SO和Cl－ C．取③中滤液加入KSCN，溶液显血红色，则原溶液中一定有Fe3＋ D．另取该溶液加入少量稀NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存在NH7．某强酸性溶液X中还可能含有Fe2＋、Al3＋、NH、AlO、CO、SO，SiO、Cl－、H2SO3中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列说法中正确的是 A．由实验①可知，气体A一定是NO，沉淀C一定是BaSO4，原溶液中肯定含有Fe2＋ B．由实验②可知，气体D一定是NH3，原溶液中肯定含有NH，肯定含有Al3＋ C．由实验③可知，沉淀G可能是Al(OH)3和BaCO3 D．原溶液中肯定含有Al3＋、NH、H2SO3，不能确定是否含有SO ．常温下，pH＝1的某溶液A中含有NH、K＋、Na＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO、NO、Cl－、NO、I－、SO中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示： 下列有关说法正确的是 A．该溶液中一定有NO、Al3＋、SO、Cl－四种离子 B．实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 L C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4 D．为确定原溶液中是否有K＋，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定 ．根据下列框图分析，下列说法正确的是 A．E3＋的氧化性比M2＋的氧化性弱 B．在反应①中硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性 C．反应④的离子方程式可表示为3SCN－＋E3＋===E(SCN)3↓ D．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 1．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实