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高三化学复习专题之难溶电解质的溶解平衡
专题二十 难溶电解质的溶解平衡
编号:201020
1. (09年广东化学·18)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液
2. (09年浙江理综·10)已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
考试说明知道难溶电解质存在沉淀溶解平衡。
命题趋向:
难容电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种,考试说明中要求较少,教学要求中要求有了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡,了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡的应用,命题不超出此范围高考预测:
从08、09两年高考试题看,以图表形式出现在选择题,以填空题形式出现主要为计算类型,中等难度,展望2010年高考仍然以此为主。
一、难溶电解质的溶解平衡
1.一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解,所以称为_____。尽管这些电解质难以溶解于水中,但在水中也会建立一种_____________。
2.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样,合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律,
其基本特征为:
3.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,其平衡常数称为____ __,简称____ __。
请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式
4.溶度积KSP的意义
反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___,
KSP的大小和溶质的溶解度不同,它只与__ ______ 有关,与__ ______ 无关。
利用溶度积KSP可以判断__ _ __、__ _ __以及__ __ _ __。
二、沉淀的转化:
当Qc 大于 Ksp时,情况为:__ _
当Qc 等于 Ksp时,情况为:__ _____
当Qc 小于 Ksp时,情况为:__ _____
①将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀,沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出现这种颜色变化的原因是:
_ _____ _
②将足量BaCO3分别加入:① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为: _____
例1.铝和镓的性质相似,如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿,如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时,生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入适量CO2,得Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为
A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸
C.镓浓度小,所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物
答案:A
变式训练1己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2++2,CaCO3(固) Ca2++。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2,CO2等,为了除去有害气体SO2变废为宝,常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气,反应产物
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