高三化学电离平衡复习.ppt

4、盐类水解的应用 * * * * 热烈欢迎 各位专家莅临指导! 徽州一中多媒体系列课件之 高二化学 第三章 电解质溶液 单元复习 授课教师 程来生 更多资源 复 习 要 点 一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别 二、电离平衡和水解平衡 三、水的电离和溶液的pH值 四、盐类水解 五、酸碱中和滴定 基本计算及应用 一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别 弱电解质 溶液中存在的微粒 物质类别 电离特点 强电解质 化合物类型 判别依据 非电解质 电解质 完全电离、不可逆，不存在电离平衡 部分电离，可逆 存 在 电 离 平衡 强酸、强碱、大部分盐、活泼金属 的 氧 化 物 弱酸、弱碱、水 （水合）离子、溶剂分子、无 溶 质 分 子 （水合）离子、溶质分子、溶剂分子 离子化合物和部分 共 价 化 合物 某些共价化合物 在熔融状态或 水溶液中不能 直 接 电 离 多数有机物 非金属的氧 化物 溶质分子或反应 产 物 离 子、溶剂分子 一般是共 价化合物 1．下列仅能在水中导电的电解质是 ( ) A．H3PO4 B．NH3 C ．KOH D．C2H5OH 3．下列电离方程式书写正确的是 ( ) A．CH3COOH+H2O CH3COO— + H3O+ B．BaSO4 Ba2+ + SO42— C．H2CO3 2H+ + CO32— D．FeCl3 Fe3+ + 3C1— 2．关于强弱电解质的叙述错误的是 ( ) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。 B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是 弱电解质。 C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。 D．纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。 应用举例： A B A D 二、电离平衡和水解平衡 表达方式 变化实质 0.1mol/L CH3COONa 0.1mol/L CH3COOH 强电解质 弱电解质 研究对象 水解平衡 电离平衡 弱酸 H+ + 弱酸根离子 弱碱 OH— + 弱碱阳离子 弱酸的阴离子+ H2O 弱酸 + OH—弱碱的阳离子+ H2O 弱碱 + H + 电离方程式： CH3COOH CH3COO + H+ 多元弱酸分步电离： 例如H3PO4的电离 水解离子方程式： CH3COO— +H2O CH3COOH +OH— （产物不能写“↑” 或“↓”） 加入与产物反应的微粒 加入同种离子 加水 浓 度 温度 影 响 因 素 强电解质 弱电解质 研究对象 续前表： 升温 ，进电离离子浓度增大 升温，促进水解 促使电离，离子浓度先增大后减小 促进水解 抑制电离 抑制水解 促进电离 促进水解 应用举例： 4．在 H2S 的饱和溶液中存在如下平衡①H 2S H + + HS— ② HS— H+ + S2— ，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪 种措施后，既增大c（S2—）又能提高溶液的pH值还能使电离平衡逆向移动 ( )。 A．加 NaOH B．通入H 2 S C ．降温 D．加入 Na 2 S晶体 [分析]： 通入H 2 S 加入 Na 2 S 降 温 加 NaOH 移动方向 pH c（S2—） ↑ ↑ → — — — ↓ ↑ ← ↑ ↑ ← D 三、水的电离和溶液的pH值 1、水的电离 水的离子积： 影响因素 KW = c（OH —）·c（H+） ( 25℃时，KW = 1.0 ×10-14 ) 温度： 酸： 碱： 可水解的盐： T ↑， KW ↑ 抑制水的电离， KW不变，pH ＜7 抑制水的电离， KW 不变， pH ＞7 促进水的的电离， KW 不变 2、溶液的酸碱性和pH值 c（OH —）＞c（H+） 碱性 pH ＞7 c（OH —）＝c（H+） 中性 pH = 7 c（OH —）＜c（H+） 酸性 pH ＜7 — lg c（H+） 溶液的酸碱性---正误判断 1、如果[H+]不等于[OH—]则溶液一定呈现酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。 3、如