高中化学离子键.pptVIP

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 * * 回顾 分子结构 原子结构 晶体结构 结构 性质 决定 问题：为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？ 实验1-2 金属钠在氯气中燃烧 现象： 反应式： 剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰 2Na+Cl2 == 2NaCl △ 一、离子键 思考 1.画出钠和氯的原子结构示意图。 2.试解释氯化钠是怎样形成的。 一、离子键 一、离子键 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 更稳定 氯化钠的形成过程 一、离子键 思考 1. 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力， 不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的化学键。 2. 阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？ 阴、阳离子的电子与电子，原子核与原子核之间的排斥力 一、离子键 1. 定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 2. 成键微粒：阴、阳离子 3. 相互作用：静电作用（静电引力和静电排斥力） 4. 成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离 时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。 含有离子键的化合物就是离子化合物。 5. 定义： 由离子键形成的化合物叫做离子化合物。 一、离子键 思考 哪些物质属于离子化合物，含有离子键？ 6、所属类别：活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间形成的化合物。 强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐： 如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等 如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等 一、离子键 思考 如何形象地表示离子化合物的形成？ （1）定义在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 7、电子式 一、离子键 Na · ·Mg · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· （2）原子的电子式： （3）离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ Ca2+ [ O ]2- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： 阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。 阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。 原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。 一、离子键 [ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子、硫离子、溴原子、溴离子 ·S· ·· ·· Br · ·· ·· ·· [ S ]2- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： 用电子式可以直观地 看到原子结构特点与键之间的关系。 也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的 一、离子键 (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。 电子式书写注意： 一、离子键 （4）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 一、离子键 （5）用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化镁的形成过程 Cl Na Cl Na 用电子式表示硫化钾的形成过程 S K K K+ S 2- K+ Mg 2 Br Br Br Mg Br 一、离子键 [ 练习] （1） 用电子式表示氧化镁的形成过程 （2）用电子式表示硫化钾的形成过程 箭头左方相同的原子可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。 注 意 · O · ·· ·· [ O ]2- ·· ·· ： ： · Mg · ＋ → Mg2+ · S · ·· ·· 2K· ＋ → K+ [ S ]2- ·· ·· ： ： K+ 一、离子键 1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。 2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。 3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。 4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。 用电子式表示离子化合物形成过程注意事项： 5.不能把 “→” 写成 “ = ” 6.用