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单元评估检测六(第六章)(教师用书独具) 一、选择题 1．如图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是(　　) A．镁作Y电极 B．电池工作时Na＋向负极移动 C．废液的pH大于NaClO溶液的pH D．X电极上发生的反应为ClO－＋2H2O－4e－===ClO＋4H＋ 答案：A　解析：由图中OH－向负极移动，那么Y为负极，故镁作Y电极，A项正确；电池工作时Na＋向正极移动，B项错误；X电极发生的反应为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，原电池总反应为Mg＋H2O＋NaClO===NaCl＋Mg(OH)2，废液的pH小于NaClO溶液的pH，故C、D两项均错误。 2．(2014·成都模拟)用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是(　　) A．CuCl2[CuO] B．NaOH[Na2O] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2] 答案：C　解析：电解CuCl2溶液是电解电解质型，应加CuCl2固体，电解NaOH溶液实质是电解水，应加水，电解NaCl溶液释放H2和Cl2，通入HCl能与原来溶液完全一样，电解CuSO4溶液应加CuO，加Cu(OH)2会使原溶液浓度减小。 3. 已知在pH为4～5的溶液中，Cu2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。某学生拟用电解硫酸铜溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH＝3.8的含有硫酸铁杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用如图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是(　　) A．黑色粉末X是铁粉 B．铜电极连接电源的正极 C．石墨电极上发生的反应是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ D．铜的相对原子质量为 答案：C　解析：利用铁离子水解提纯硫酸铜，应向溶液中加入氧化铜，A项错误；B项，铜为阴极，铜在铜极析出，故铜极与电源的负极相连，B项错误；C项，石墨为阳极，OH－发生氧化反应，C项正确；D项，根据电子守恒，生成1 mol氧气，必有2 mol铜析出。n(Cu)＝×2 mol＝ mol，M(Cu)＝＝g·mol－1，D项错误。 4．用惰性电极电解100 mL 4 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12 L。停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2＋浓度为(设溶液的体积不变)(　　) A．0.75 mol·L－1 B．3 mol·L－1 C．4 mol·L－1 D．3.75 mol·L－1 答案：D　解析：本题涉及的反应过程可分为两个阶段，第一个阶段是电解Cu(NO3)2溶液，第二个阶段是混合溶液与足量的铁粉反应，注意硝酸与足量铁粉反应是生成硝酸亚铁。电解后溶液中硝酸和硝酸铜分别为0.2 mol、0.3 mol，前者与足量的铁粉反应生成硝酸亚铁0.075 mol，后者与足量的铁粉反应生成0.3 mol硝酸亚铁。 5．下列说法不正确的是(　　)A B C D 总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 甲电极上的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑ Pt电极上的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大 答案：D　解析：D项中电解稀硫酸实际上是电解水，反应一段时间并搅拌均匀后，硫酸浓度增大，pH减小，错误。 6．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区 B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料，又有催化作用 C．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol D．该电池的负极反应为BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O 答案：C　解析：该燃料电池中，NaBH4在a极区被氧化，负极反应为BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O，H2O2在b极区被还原，正极反应为H2O2＋2e－===2OH－，故每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol。 7．(能力挑战题)“天宫”一号飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是白天，太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给“天宫”一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。下图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看作H2直接参加反应)。下列说法中正确的是(　　) A．充电时阴极区电解质溶液pH降低 B．在使用过程中此电池要不断补充水 C．放电时NiOOH在电极上发生氧