高中有机化学——乙酸.pptVIP

学习目标 1. 掌握乙酸（羧酸）的化学性质 2.体会官能团之间的相互作用对有机物性质的影响 二、乙酸的分子模型与结构 【探究】乙酸乙酯的酯化过程——酯化反应的脱水方式 阅读课本P61 总结归纳： 1.验证酯化反应的脱水方式的方法 2.酯化反应原理 3.酯化反应的类型 * 醋酸 乙酸CH3COOH 第三节 羧酸 酯 重点：乙酸的化学性质 难点：体会官能团之间的相互作用对有机物性质的影响 一、乙酸的物理性质 颜色、状态： 气味： 沸点： 熔点： 溶解性： 无色液体 有强烈刺激性气味 117.9℃ （易挥发） 16.6℃ (无水乙酸又称为:冰醋酸) 易溶于水、乙醇等溶剂 乙酸 甲基 羧基 分子式： 结构式 结构简式 或 C2H4O2 在日常生活中，我们可以用醋除去水垢， （水垢的主要成分：Ｍg(OH)2和ＣaCO3) 说明乙酸什么性质？ 【思考与交流】 2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑ 2CH3COOH + Ｍg(OH)2 = Mg(CH3COO)2 +2H2O 说明乙酸具有酸性 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +H2O+CO2↑ 2CH3COOH + Zn = Zn(CH3COO)2+H2↑ CH3COOH + NaOH = CH3COONa+ H2O E、与某些盐反应： A、使紫色石蕊试液变色： B、与活泼金属反应： D、与碱反应： C、与碱性氧化物反应： 2 CH3COOH + CaO = (CH3COO)2Ca + H2O 三、乙酸的化学性质 (1) 弱酸性： CH3COOH CH3COO－+H+ 【思考 交流】 可以用几种方法证明乙酸是弱酸？ CH3COOH CH3COO－+H+ 证明乙酸是弱酸的方法： 1：配制０.１mol/L的乙酸测定PH， PH大于1 2：测定一定浓度乙酸钠溶液的PH， PH大于7 3: PH=1的乙酸溶液稀释100倍, PH如何变化? 4. PH=1的盐酸溶液中加入少量乙酸钠晶体, PH增大 5：在相同条件下与同浓度的盐酸比较 a.与金属反应的速率 b.导电性 c.PH d.稀释10n倍后溶液的PH e.同体积下滴加几滴石蕊试液观察颜色深浅 科 学 探 究 碳酸钠固体 乙酸溶液 苯酚钠溶液 教材P60探究1 酸性： Na2CO3+2CH3COOH 2CH3COONa+CO2↑+H2O 乙酸碳酸苯酚 + Na2CO3 —OH —ONa + NaHCO3 思考：乙酸能否与苯酚钠反应，可以的话，写出方程式。 C6H5ONa + CH3COOH → C6H5OH + CH3COONa 乙酸 苯酚 乙醇 与Na2CO3的反应 与NaOH的反应 与钠反应 酸性 羟基氢的活性 结构简式 代表物 CH3CH2OH C6H5OH CH3COOH 增强 中性 比碳酸弱 比碳酸强 能 能 能 不能 不能 能，得到CO2 能，得到HCO3- 醇、酚、羧酸中羟基的比较 【知识归纳】 能 能 C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3 可能一 可能二 同位素示踪法 酯化反应：酸跟醇起反应脱水后生成酯和水的反应。 a．反应机理：羧酸脱羟基醇脱氢 b．反应类型：可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水反应,同时还是个可逆反应。 CH3COOH + HO18CH2 CH3 浓硫酸 △ + H2O CH3COO18CH2 CH3 【知识迁移】写出下列含氧酸和醇的酯化反应 C2H5O—NO2 + H2O CH3COOCH3 + H2O CH3COOH + HOCH3 浓H2SO4 C2H5OH + HO—NO2 浓H2SO4 硝酸乙酯 乙酸甲酯 足量 浓H2SO4 浓H2SO4 + 2H2O 二乙酸乙二酯 环乙二酸乙二酯 受C=O的影响： C-O单键、 O-H键更易断开 受-OH的影响:碳氧双键不易断开。 当氢氧键断裂时，容易电离出氢离子，使乙酸具有酸性。 1.关于乙酸的下列说法中不正确的是 ( ) A.乙酸易溶于水和乙醇 B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体　　 D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 D 【达标测试】 2、可以证明乙酸是弱酸的事实是（ ） A、乙酸和水能任意比例混溶 B、1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色 C、醋酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体 D