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武山一中2014—2015学年第一学期高二化学中考试卷 班别 姓名 成绩 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 第I卷 选择题 （ 共54分） 一、单项选题（每小题分，共分。请将正确答案的序号填涂在答题卡上）．对化学反应热现象，下列说法不正确的是（ ） 化学反应一定有能量变化 放热的反应发生时不必加热 吸热反应加热后才能发生 化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)c(OH－)的措施是（ ） A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸 C．向纯水中投入一小块金属钠D．向水中加入NaCl 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ） A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 4. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH40.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A．2CH4(g)4O2(g)== 2CO2(g)＋4H2O(l)； ΔH＝＋890kJ·mol－1 B．CH4(g)2O2(g)== CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝＋890kJ·mol－1 C．CH4(g)2O2(g)== CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝–890kJ·mol－1 D． CH4(g) O2(g)== CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝–890kJ·mol－1 5. 对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol-1，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（ ） A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 6. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A．v (D)=0.4 mol / (L·s( B．v (C)=0.5 mol / (L·s( C．v (B)=0.6 mol / (L·s( D．v (A)=0.15 mol / (L·s( 7. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 8. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A.a mL B.（50―a）mL C.大于（50―a）mL D.大于a mL9. 可促进HClO的电离，并使pH增大的是（ ） ①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热 A.①②③④ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ③④ 10. 右图是表示反应 2X＋Y ? Z＋R ΔH 0 的气体反应速 率（v）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 （ ） A．减少Z物质 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂 11. 在下列所述溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+)=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、Al3+ 12.下列实验误差分析错误的是（ ） B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 13.升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ） A．活化分子的能量明显增加　　　　　B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数　　　　　D．改变了化学反应的能量变化 14．反应4NH3+5O2 4NO+6H2O，在5L密闭