高考化学二轮复习经典水溶液中的离子平衡.docVIP

专题七 水溶液中的离子平衡 【学法导航】 1能促进水的电离，并使溶液中C(H+)C()的操作是 （ ） （1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2 （4）向水中通 NH3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体 （7）向水中加NaHSO4固体 A.（1）（3）（6）（7） B.（1）（3）（6） C.（5）（7） D.（5） 答案 D 【方法要领本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响，请按如下思路完成本题的解：本题涉及到哪些条件对水的电离平衡的影响？各自对水的电离平衡如何影响？结果任何（C(H+)与C()相对大小）？归纳酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。 2在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是 　　A．C(NH3·H2O)＞C()＞C()＞C(H+) B．C()＞C(NH3·H2O)＞C()＞C(H+) 　　C．C(NH3·H2O)＞C()＝C()＞C(H+) D．C(NH3·H2O)＞C()＞C(H+)＞C() 【答案A。 【方法要领NH3·H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2O ＋），所以C(NH3·H2O)必大于C(NH4+)及C()。因为C()＝C(H+)＋C()，所以C()＞C()。综合起来，C(NH3·H2O)＞C）＞C()＞C(H+) 3用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C()＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) 　　A.C(H+)＞C() B.C(CH3COOH)＋C()＝0.2 mol/L 　　C.C(CH3COOH)＞C() D.C(CH3COO-)＋C()＝0.2 mol/L 答案：B 方法要领： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C()＞C(Na+)，根据电荷守恒C()＋C()＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C()＜C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的 ［规律总结］ 　1. 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：nC(Na+)＋nC(H+)＝nC()＋2nC()＋nC()推出：C(Na+)＋C(H+)＝C()＋2C()＋C() 2物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nC(Na+)：nC(C)＝1：1，推出：C(Na+)＝C()＋C()＋C(H2CO3) 3质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、、为失去质子后的产物，故有以下关系：C(H3O+)+C(H2CO3)=C(NH3)+C()+C()。 4（2008年天津理综第9题）醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 （ ） A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） 　 B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小 　 C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 　 D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 答案B 【解析根据电荷守恒，可得：c(H＋)=c()+C()，故A项对；0.1mol/lCH3COOH在加水稀释过程中酸性减弱，即c(H＋)减小，而在一定温度下，C(H+)·C()=Kw是一定值，故c()增大，所以B错；在醋酸中加入醋酸钠，c()增大，所以平衡向左移动，故C对；pH=2的CH3COOH中pH=12的NaOH中c(H＋)=c()，但由于醋酸是弱酸，部分电离，故醋酸的物质的量浓度大于NaOH，二者等体积混合后，醋酸过量，所以溶液显酸性，即pH＜7，所以D对 规律： （1）弱酸在加入水稀释的过程中H+与弱酸根离子的浓度都在减小，只有对应的浓度在增加（如果改成氨水讨论的方法相同） （2）PH之和为14的酸与碱等体积混合后，若都是强的则呈中性，若有弱的溶液呈弱的一方的性质，（把选项D的溶液改为氨水与盐