高考化学元素周期律元素周期表.ppt

1.元素周期表的结构（周期） （1）周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。 元素周期表的结构(族） 族（纵行） 主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…副族： 完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、… 第VⅢ族： 0族： 练习 根据原子结构判断下列元素在哪个周期，哪个族？ 返回周期 返回 * * * * 一、元素周期律 1．概念 元素的性质(如：原子半径、元素化合价、元素的金属性和非金属性等)随着 的递增而呈 变化的规律。 2．实质 元素性质的周期性变化是元素原子的 的周期性变化的必然结果。 元素原子序数 周期性 核外电子排布 比较微粒半径大小的一般规律 1．微粒半径大小的比较 “一看”电子层数：电子层数越多，则半径越大。 “二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 “三看”核外电子数：同一元素形成的离子，核外电子数越多，半径越大。 2．微粒半径大小的规律 (1)同周期元素，从碱金属元素到卤素，原子半径依次减小。 (2)同主族元素，从上到下，原子或同价态离子半径均增大。 (3)阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径，如r(Na＋)r(Na)，r(S)r(S2－)。 (4)电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，如r(S2－)r(Cl－)r(K＋)r(Ca2＋)。 (5)不同价态的同种元素的离子，核外电子数多的半径大，如r(Fe2＋)r(Fe3＋)，r(Cu＋)r(Cu2＋)。 判断元素金属性、非金属强弱的方法 1．金属性强弱的比较 (1)根据原子结构：原子半径(电子层数)越大，最外层电子数越少，金属性越强，反之越弱。 (2)根据在周期表中的位置：同周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱，金属性最强的元素为铯(Fr为放射性元素)。 (3)根据实验： ①单质与水或酸反应置换出氢气的难易，越易者金属性越强； ②其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强者金属性越强； ③根据金属活动性顺序表，排在前面的元素金属性较强，但有极少数例外，如Sn和Pb； ④原电池反应中作负极的金属性一般较强； ⑤看盐溶液中的相互置换反应； ⑥单质与同一种非金属反应的难易等。 2．非金属性强弱的比较 (1)根据原子结构：原子半径(电子层数)越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之则越弱。 (2)根据在周期表中的位置：同周期元素，从左至右，随原子序数增加，非金属性增强。同主族元素，从上至下，随着原子序数增加，非金属性减弱，非金属性最强的元素是氟(F)。 (3)根据实验： ①单质与氢气化合的难易及气态氢化物的稳定性，越易化合，越稳定者，非金属性越强； ②其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强； ③单质与同种金属反应的难易； ④盐溶液中相互置换反应判断； ⑤其气态氢化物的还原性越强，该元素非金属性越弱等。 周期表的编排原则 （1）、按照原子序数递增的顺序从左到右排列 （2）、将电子层数相同的元素排成一个横行 （3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 二、元素周期表 元素周期律的具体表现形式 短周期： 长周期： 不完全周期： 周期 第一、二、三周期 第四、五、六周期 第七周期 三长三短一不完全 周期数为其电子层数。 周期 元素种类 始末元素 1 2 1H --2He 2 8 3Li --10Ne 11Na --18Ar 8 3 短周期 4 18 18 32 5 6 19K --36Kr 37Rb --54Xe 55Cs --86Rn 长周期 7 26 （暂时） 镧系元素: 57—71号，共15种 锕系元素: 89—103号，共15种 超铀元素: 92号以后（由人工合成之故） （“八、九、十” 三个纵行） 稀有气体元素 七主七副一八一零 最外层电子数=族序数 31 2 8 18 3 52 2 8 18 18 6 第四周期，第ⅣA族 第五周期，第ⅥA族 2．原子结构与元素周期表的关系 (1)周期序数＝ (2)主族序数＝ ＝价电子数＝ (3)负价绝对值＝8－主族序数(限ⅣA——ⅦA) 3．周期表在生产中的某些应用 (1)农药多数是含F、Cl、S、P