高考化学复习离子反应.ppt

第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 一、电解质与非电解质 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的 强弱电解质比较 离子反应题型一：离子方程式的正误判断 离子反应题型二：离子大量共存问题 离子反应题型三：离子方程式的书写 离子反应题型四：离子检验和推断 离子推断的解题技巧 D 递进题组 C 递进题组 × × √ × 递进题组 × √ √ × 递进题组 × × × × × 递进题组 条件类型 高考中的常见表述 误点点悟 常见的限制条件 “无色” 有色离子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不能大量共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子 常见的易错点 “透明” “透明”也可“有色” “不共存” 易看成“共存” 常见的隐含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 常见题干要求 (1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存” 审清关键字 警惕题干中的常见“陷阱” 这类题一般出现在高考试题的第Ⅱ卷中，与物质的推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的方法思路是先根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住参加反应的离子的来源、物质的性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确定是写化学式还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查。 * 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.理解离子反应概念、离子反应发生条件。了解常见离子的检验方法。 4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 考纲点击 1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质 2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质 3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质 5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质 7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。 判断正误 注意事项： 1、电解质、非电解质应是化合物； 2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态； 3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4、电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。 定义 常见电解质和非电解质 化合物 电解质 水溶液或熔融能导电的化合物 酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH 碱：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3 盐：NaCl、BaSO4、AgNO3、Na2CO3 大多数金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3 水 非电解质 水溶液或熔融都不导电的化合物 非金属氧化物：CO、CO2、SO2 多数有机物：醇、烃、糖等（乙酸和乙酸盐、草酸及其盐、氨基酸及其盐等属电解质） 一些非金属互化物：NH3、PCl3、CCl4 上列物质中属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） 能导电的是( ) 2、4、8、11、12、13、14、15、16 5、6、9 1、7、8、10 1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水 13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3·H2O 练习 1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 2、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。 二、强电解质与弱电解质 ? 强电解质 弱电解质 电离过程 不可逆，无平衡 可逆，有平衡 电离程度 完全 部分 溶液中微粒 水合离子 分子、水合离子 同条件下导电性 强 弱 物质类别实例 强酸、强碱 大多数盐类 弱酸、弱碱、水 上列物质中属于强电解质的是（