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高考第一轮复习——氮族元素 第三节 硝酸 一、复习目标 硝酸的性质：强氧化性，挥发性和不稳定性，强酸性 硝酸的工业制备 有关计算 二、基本知识 硝酸化学性质： ①强酸性：稀硝酸+石蕊试液 先变红后褪色 a．硝酸浓度越大越易分解，致使浓硝酸呈黄色； ②不稳定性：注意 b．区别浓硝酸与浓盐酸呈黄色的不同原因； c．硝酸挥发性和不稳定性的区别 HNO3 a．大多数金属（除Au、Pt外）+ HNO3（无论浓稀）=高价态 金属硝酸盐+氮氧化合物* b.常温下使Fe、Al钝化； ③强氧化性 c．与非金属（S、C、P等）反应 d．与其他还原性物质反应：H2S、FeS、SO2、Na2SO3、KI、HBr、HI e．王水：V（浓HNO3）∶V（浓HCl）=1∶3 *金属与硝酸反应的一般规律：（硝酸既做氧化剂，又做酸） NO2（浓HNO3） 氢以后的金属+ HNO3 = 硝酸盐+ NO（稀HNO3） 硝酸 NO2（浓HNO3） NO（稀HNO3） 活泼金属（氢以前）+ HNO3 = 硝酸盐+ NH4 NO3（极稀HNO3） H2（极稀HNO3） 稀硝酸与变价金属铁反应的情况（产物与量有关）： 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O n(Fe)：n(HNO3)≥3：8时产物为Fe2+ n(Fe)：n(HNO3)≤2：8时产物为 2：8n(Fe)：n(HNO3)3：8时产物为Fe2+与Fe3+； 2．硝酸的工业制备： 原理：4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+ O2= 2NO2；3NO2+ H2O=2 HNO3 +NO 尾气吸收：NO2和NO NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+ H2O消除对大气的污染 当V（NO2）∶V（NO）≥1∶1时，尾气可全部被吸收；当NO过量时，应先补充适量的O2； 三、题型与变式 硝酸的性质 1． 计算 （1）电子守恒法确定还原产物 1．某单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3，则单质元素氧化 后的化合价可能是 （ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 2．某金属单质跟一定浓度的HNO3反应，假定只有单一还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是 （ ） A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 （2）不活泼金属与HNO3、H2SO4混酸反应的分析与计算 1．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92gCu粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol/L）是 （ ） A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.45 2．在某稀溶液中含有1molKNO3和4mol H2SO4，向其中加入1.5mol Cu粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 （ ） A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．22.4L~33.6L之