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氧化—还原反应 河北博野中学 程瑞成 主要内容： 一、定义 二、化合价升降角度分析氧化—还 原反应 三、得失电子角度分析氧化—还原 反应 四、氧化还原反应的表示方法 一、定义：一种物质被氧化，  而另一种物质被还原的反应。 H2+CuO =Cu+H2O 二、从化合价升降角度分析 0 +2 0 +1 H2+CuO =Cu+H2O 在这个方程式中： H2得氧元素 H2发生氧化反应 氢元素被氧化 H2具有还原性 H2是还原剂 氢元素化合价上升 CuO失氧元素 CuO发生还原反应 铜元素被还原 CuO具有氧化性 CuO是氧化剂 铜元素化合价下降 三、从电子得失的角度分析 0 0 +1 -1 2Na+Cl2=2NaCl 分析方程式可知： 钠元素化合价升高 钠元素被氧化 钠是还原剂 钠具有还原性 钠发生氧化应 氯元素化合价降低 氯元素被还原 氯气是氧化剂 氯气具有氧化性 氯气发生还原反应 三、从电子得失的角度分析 0 0 +1 -1 2Na+Cl2=2NaCl 举例： 1、Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2 +2H2O 2、3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）+2NO +4H2O 3、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 4、H2+Cl2=2HCl 四、氧化还原反应与非氧化还  原反应的区别 氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移），反应方式中有化合价的变化，如置换反应、有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应。 非氧化还原反应：无电子转移，无化合价的变化，如复分解反应、无单质参加的化合反应、无单质生成的分解反应。 五、氧化—还原反应中电子转  移的表示方法 （1）双线桥：表示反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。在线上标出“失去”或“得到”电子总数，并指出该元素是“被氧化”还是“被还原”。 MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 （2）单线桥：表示反应物中不同原子或离子间的电子转移。并在线上标出电子转移总数，箭头表示电子转移的方向。 Cu+Cl2=CuCl2 六、有机化学反应中的氧化还  原反应 氧化反应 还原反应 加氧去氢 去氧加氢 有机物中碳元素平 有机物中碳元素 平均化合价升高 均化合价降低 有机物被氧化 有机物被还原 还原剂 氧化剂 如燃烧或被其它 有机物与氢气的 氧化剂氧化 加成反应 * * 得氧，被氧化 失氧，被还原 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 结 论 一、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应； 二、所含元素化合价升高的物质叫还原剂； 所含元素化合价降低的物质叫氧化剂； 三、凡有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 结 论 一、物质失去电子的反应就是氧化反应； 物质得到电子的反应就是还原反应。 二、失去电子的物质是还原剂； 得到电子的物质是氧化剂。 三、凡是有电子转移的反应就是 氧化—还原反应。 通过分析可得到下面关系： 0 0 +1 -2 2Na+S=Na2S 化合价升高 化合价降低 还原剂 氧化剂 失电子 得电子 被还原 被氧化 氧化反应 还