Mg及其化合物与金属.docVIP

学生姓名 黄潞 性别 女 年级 高二 学科 化学 授课教师 文老师 上课时间 2013年7月28日 第（11 ）次课 课时：2 课时 教学课题 Mg及其化合物与金属的认识 教学目标 学习镁单质的化学性质与物理性质 学习镁的重要化合物的性质 了解从海水中提取有用元素的工艺 认识一些金属的基本性质 重点难点 Mg及其化合物的性质 认识一些金属的基本性质 教学过程 【知识梳理】 Mg的知识网络 镁单质是活泼性比较强的金属，具有很强的还原性，能与很多金属离子反应，置换出活泼性较差的金属单质，本身被氧化成镁离子，如置换Al、Fe等，镁还能与很多非金属反应，镁与铝的比较见下表 镁和铝的性质 金属 项目 镁（Mg） Mg(OH)2 Al(OH)3 物理 性质 均为白色固体，不溶于水 化 学 性 质 不稳定性 Mg(OH)2=MgO+ H2O 不稳定性 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 碱性 Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O 两性Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 制 备 Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ Mg2++2NH3·H2O =Mg(OH)2↓+2NH4+ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 不用强碱 AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3- 不用强酸 海水中提取镁的工艺： 写出上图标出的化学或离子方程式： ① 　 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 金属与金属材料 1．金属的分类 （1）冶金工业 黑色金属：Fe、Cr、Mn（黑色金属的颜色不一定是黑色，如纯净的铁、铬的颜色是银白色） 有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的所有金属 （2）按密度 轻金属：密度＜4.5g/cm3（如钠、镁、铝） 重金属：密度＞4.5g/cm3（如铁、铜、W） （3）按自然界中的含量 常见金属：如铁（4.75%） 铝（7.7%） 钙（3.45%）等 稀有金属：如锆、铌、钼等 2．金属的通性：有金属光泽、有延展性，是电和热的良导体，具有还原性。 金属之最： 在生活生产中使用最广泛的金属是铁； 地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）； 最稳定的金属单质，延展性最好的都是金（Au）； 导电性能最好的是银（Ag）； 自然界中最活泼的金属是铯（Cs）； 最硬的金属单质是铬（Cr）； 熔点最高的金属单质是钨（3413℃）（W）； 熔点最低的金属单质是汞（－39℃）（Hg）； 密度最大的是锇（22.57g/cm3）。 金、银、铜等金属材料 （1）物理性质 ① 特性：金是黄色金属；银是白色金属；铜是紫红色金属。 ② 共性：硬度较小，熔点较高，密度较大，具有金属光泽、良好的延展性、导电性和导热性。 （2）化学性质：金、银、铜都属于不活泼金属，相对而言，其活泼程度依次增强。 ① 金：金是最稳定的金属之一，在高温下也不能与氧气反应，不能被硝酸等强氧化性酸氧化。但金能溶解在王水中。 ② 银：银虽然不能与盐酸、稀硫酸反应，但却能溶解在硝酸等强氧化性酸中： Ag＋2HNO3 (浓)＝AgNO3＋NO2↑＋H2O； 3Ag＋4HNO3 (稀)＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O ③ 铜： a 与非金属单质反应： 2Cu＋O2 2CuO；2 Cu＋S Cu2S；Cu＋Cl2CuCl2 b 与酸反应：与银相似，铜不能与盐酸、稀硫酸反应，但却能溶解在硝酸等强氧化性酸中： Cu