《物质的分类及转化》会考复习.pptVIP

关于电解质要注意以下几个问题： 1、电解质和非电解质都是化合物。所以混合物（如溶液）、单质（如Cu、石墨）等都既不是电解质也不是非电解质。 2、电解质能导电是在溶于水或熔融条件下。所以固体NaCl、固体K2SO4等是不导电的。 3、含金属阳离子的电解质在熔融条件下也能导电（如熔融NaCl、熔融BaSO4、熔融Na2O等），而液态HCl、纯净的液态硫酸等是不导电的。 4、盐酸、稀（浓）硫酸、NaCl溶液等能导电但不是电解质而是电解质溶液。 5、硫酸钡，碳酸钙，氯化银等物质是沉淀，但是属于盐类，是强电解质。 四种基本类型反应与氧化还原反应的关系 * 第一章 丰富多彩的化学物质 b b b b b a b 1.丰富多彩的化学物质 ①物质的分类方法 ②单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系， ③根据化合价的变化判断氧化还原反应 ④氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念 ⑤氧化还原反应中电子转移的方向和数目 ⑥胶体的特征和鉴别方法 ⑦电解质和非电解质的概念。电解质的电离方程式 一、 化 学 家 眼 中 的 物 质 世 界 考试 要求 知 识 条 目 专题 纯净物 混合物 物 质 单质 化合物 非金属 金属 一.物质的分类 下列物质，那些属于纯净物？ A、盐酸 B、氨水 C、冰水混合物 D、洁净的空气 1.分散系、分散质、分散剂 1.分散系及其分类 把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。被分散的物质称做分散质，容纳分散质的物质称做分散剂。 2.按照分散质粒子直径大小分类： 分散系 分散质粒子大小 主要 特征 能否通过半透膜 能否通过滤纸 举例 溶液 胶体 浊液 ＞100 nm ＜1 nm 1~100 nm 不稳定 不均一 稳定 均一 较稳定 均一 泥浆水 NaCl溶液 能 不能 能 豆浆、牛奶 墨水、血液 能 不能 不能 丁达尔现象(溶液和胶体的区别) 硫酸铜溶液 氢氧化铁胶体 生活中的丁达尔现象 灯光射入暗室形成的光柱 光线透过树叶间的缝隙射入密林 2`电解质非电解质 ⑴概念： 凡是在水溶液或熔化状态能导电的化合物都是电解质 无论是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质 酸、碱、盐、金属氧化物、水 大多数有机物、非金属氧化物、NH3 二、物质间的相互转化 1` 根据反应物、生成物的类别，以及反应前物质种类 的多少，从形式上划分： 2、根据是否有电子转移分为： 氧化还原反应：有电子转移的化学反应。 非氧化还原反应：无电子转移的化学反应。 分解 化合 置换 复分解 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 1、定义： 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。 2、本质： 3、特征 有元素化合价发生变化 电子的转移 还原剂 失电子 被氧化 化合价升高 氧化剂 得电子 被还原 化合价降低 氧化反应 氧化产物 还原反应 还原产物 2NaBr + Cl2—— 2NaCl+ Br2 四、双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点： 1 、标化合价，找变价 2、画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素，箭头不代表电子转移方向 3、写数目：电子转移的数目用a×b e-的形式（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数） 4、检查：电子有得必有失，电子得失总数应相等（得电子总数＝失电子总数，化合价升高总数＝化合价降低总数） 强弱比较原则：氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性： 还原剂 还原产物 1、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ） 氧化物 B. 盐 C. 金属或合金 D. 碱 思考 2、下列物质属于纯净物的是（ ） A、洁净的空气 B、食盐水 C、浮有冰块的水 D、糖水 3.胶体区别于其他分散系的本质特征是（??? ）。 A产生布朗运动??? B产生丁达尔现象 C胶体微粒不能穿透半透膜 D分散质直径在10-7～10-9m之间 4.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（ ） A.NaHSO4 B.Cu(OH)2 C. O2 D.酒精 * *