《硝酸的性质》教学设计.docVIP

《硝酸的性质》教学设计 【设计理念】 1．化学与其他所有自然科学一样，都是在社会的大背景下逐渐发展起来的，不但与其他科学有密切联系，同时也与社会的人文环境息息相关，课堂教学中很多方面将化学知识与社会联系在一起。在尊重人文背景的前提下，吸取对化学课堂教学有用的“元素”，达到丰富化学教学方式的目的。 本节课理论性较强，在实际教学中存在一定难度，如果采用传统教学模式，老师滔滔讲，学生默默听，虽说最终学生能记住结论，但无法全面完成“掌握知识，发展能力，培育品德”的三维目标。鉴于此，本人拟定的教学设计是充分利用实验，启发学生自己积极主动地去探究硝酸的性质。1、本课教学内容的教学要求是：了解硝酸的性质和用途，知道含氮化合物对社会生产的积极作用和对环境的影响；通过对含氮化合物的性质实验的探究，让学生体验实验探究的过程和乐趣。 2、本课的学习内容主要包括硝酸的物理性质和化学性质，重点是运用专题二中有关氧化还原知识对硝酸的强氧化性进行分析。到本专题为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，因此在教学过程中要帮助学生构建元素化合物知识的网络。 1．本课的学习内容系高中必修阶段无机物的最后一块内容，学生已对无机物的知识有一定的， 2．本课的学习过程中学生可对浓硝酸和稀硝酸的强氧化性的区别和对应还原产物的不同产生一定的理解困难，因此在教学过程中应采用比较的方法，通过观察比较两者实验现象的差异，让学生认识浓、稀硝酸性质的差异和还原产物的不同。 3在此块内容的学习过程中，很多学生会依赖所学的氧化还原知识进行分析，必要时候联系浓硫酸的强氧化性 通过探究实验激发了学生的学习兴趣，通过硝酸与金属的反应复习氧化还原反应的知识。学生对与硝酸的酸性，在初中时已有所了解。并且课本上对于硝酸制备的图解相当清楚和直观，再加上已掌握的氮的化合物的知识，理解硝酸的相关反应机理并不是很难。本堂课的教学，学生可以在很大程度上主动参与，学生的主体性地位将充分体现。 【教学重点】 硝酸的不稳定性和强氧化性 解决措施：通过设疑探究、分组设计探究实验、小组讨论、反应原理动画模拟等措施。。 【教学难点】 硝酸的强氧化性 解决措施：通过设疑激起讨论分组实验获得感性认识，动画模拟反应过程等措施。。 【教学模式】 实验探究法、观察法、分析法、类比法 【教学准备】 1、多媒体投影 课件 【教学过程结构】 【教学过程】 教师活动 学生活动 设计意图 【多媒体展示】《福州硝酸泄漏?一小时成功救险》新闻报道，阅读观察图片，思考。 你是现场指挥，你如何现场的救险？ 分组讨论 事例， 【多媒体展示】打开硝酸试剂瓶，闻气味并观察瓶口白雾。取适量硝酸滴加到盛有5mLH2O水的试管中，振荡观察现象。 学生动手做实验，教师学生中指导，错误操作。 在上述的基础上，思考硝酸的物理性质。指导学生阅读教材，动手硝酸物理性质实验，硝酸的物理性质 引导学生，感悟：。 【多媒体展示】观察硝酸泄露的图片，红棕色气体可能是什么物质？这种物质了硝酸的什么性质？？ NO2，是硝酸分解产生的。这体现了硝酸的不稳定性。 引导学生，提高学生学以致用能力 【多媒体展示】硝酸分解有NO2生成，那产物中还有什么物质？你是如何推断出来的（可从化合价升降角度来分析） 学生思考、讨论、代表回答 学生思考，根据物质价态变化，总结化学反应化合价回顾氧化还原知识 【多媒体展示】硝酸除了不稳定，是否还有其它特性?从刚才的新闻报道中还能推断出硝酸具有什么性质？ 动手实验学生每2人分成一组，组织学生硝酸与金属的反应学生观察、思考、回答：看出硝酸能腐蚀金属 学生实验，教师到学生中间巡回指导。 培养学生观察能力 【多媒体展示】 (1)浓硝酸铜反应现象?稀硝酸？ (2)浓硝酸铜反应产生何种气体？为什么？稀硝酸呢？ (3)除了气体外，还有什么物质生成？ (4)浓硝酸稀硝酸的氧化性更强？ (5)写出的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。 学生描述现象铜溶解、溶液变蓝色、有气泡产生、气体为红棕色、集气瓶收集到的是无色气体。 水稀释，硝酸变为稀硝酸继续反应产生无色气体。 独立思考同组之间交流讨论。 【阅读课本学生讨论的基础上，阅读课本相关内容。明确硝酸的物理性质化学性质。重点理解硝酸的两大特性——不稳定性强氧化性。 学生 指导学生回顾课本知识点，巩固重要知识点的学习。 【多媒体展示】1、不慎将浓硝酸弄到皮肤上，怎么？2、你是硝酸厂的老板，硝酸泄露，你该怎么办？ 学生思考，积极回答。学生 设计与生活联系密切的问题，拓宽学生思维，培养学生利用所知识解决实际问题的能力。 课件：工业制法 ①4NH3+5O24NO+6H2O ②2NO+O2===2NO2 ③3NO2+H2O===2HNO3+NO↑ 1、讨论， 选几位代表发言。 2、方程式 形成酸雨