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《离子反应、氧化还原反应》测试题 2010.9.12 I卷（非选择题） 选择题(本题包括小题，每小题分，共分) 1．www.jkz （1）2FeCl3+2HI =2FeCl2+I2+2HCl （2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O （3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 若要从含有Fe2+、I－、Cl－的混合溶液中，只除去I－，而Fe2+和Cl－不被氧化，应向混合溶液中加入 A．KMnO4 B．Cl2 C．FeCl3 D．HCl 2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A．CO＋H2OCO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2 3． A．在稀氨水中通入过量CO2: NH3·H2O + CO2 = NH4+ + HCO3-- B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO-- = CaSO3+2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS + 2H+- = Fe2+ + H2S D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+ + OH-- + H+ + SO42-=CaSO4+H2O 4． ） A．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C．某物质若不是电解质，就一定是非电解质 D．溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子 (2010·东城区模拟)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF.下列有关说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 ．7．(2009·全国卷Ⅱ)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如 等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（ ） A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M， ①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH－　⑤SnCl是氧化产物 关于该反应的说法中正确的组合是A．①③⑤ B．①②④⑤C．①②③④ D．①③ (2009·汕头二模)做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为： MnO＋C2O＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的氧化剂是C2O B．该反应右边方框内的产物是OH－ C．该反应电子转移总数是5e－ D．配平该反应式后，H＋的系数是16 ．下列说法正确的是 ①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ③在K、Fe2＋、S2--、Na＋中只有1种粒子不具有还原性 ④由X变为X2＋的反应是氧化反应 ⑤金属单质在反应中只作还原剂 ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂 ⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强 A.③④⑤ B.④⑤⑦ C.①③④⑤⑥ D.②③④⑤⑥⑦ 12．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是 （ ） A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移2NA个电子 B．23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为NA C．标准状况下，分子数为NA