《铁铜及其化合物的应用》课件.pptVIP

一、单质的物理性质 二、单质化学性质 特别提醒 ①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。 ②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。 ③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸、双氧水等）反应转化为+3价铁的化合物。 特别提醒 Fe +2 FeCl3 =3 FeCl 2 Fe +2 Fe3+ =3 Fe2+ C u+2 FeCl3 =2 FeCl 2 + CuCl2 Cu +2 Fe3+ =2 Fe2+ + Cu 2+ 五、铁及铜的化合物的应用 练习: 2、要证明某溶液中不含 * * 专题 3 第二单元(第二课时) 本节内容: 一、单质的物理性质 二、单质化学性质 Fe 2+ Fe 3+ 与 的鉴别 三、 Fe 2+ Fe 3+ 与 的相互转化 四、 五、铁及铜的化合物的应用 1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属 铜是紫红色的金属。 2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。 ３、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 点燃 Cu+Cl2 CuCl2 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 不反应 Fe+2HCl FeCl2+H2 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu △ 2Cu+O2 2CuO 与非金属反应 与盐酸反应 与盐溶液反应 Fe Cu Fe 2+ Fe 3+ 与 的鉴别 三、 观察溶液颜色 与KSCN反应 与NaOH反应 浅绿色 棕黄色 无明显现象 溶液变为血红色 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色 立即产生红 褐色沉淀 Fe 3+ Fe 2+ 鉴别方法 Fe 2+ Fe 3+ 与 的相互转化 四、 Fe 2+ 小结： Fe 3+ 氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等 还原剂如 Fe、Cu等 Fe 2+ Fe 3+ 化合价 ， 升高 需加入 氧化剂。 还原剂。 降低 Fe 3+ Fe 2+ 化合价 ， 需加入 Fe 氧化性较弱的氧化剂如 H 、Cu　等 + 2+ 氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等 Zn 、Al、 Mg等 等Zn、Al、Mg 1、铁的化合物 ①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素 2、铜的化合物： 铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。 Fe 3+ Fe 2+ 而可能含有 ，进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液 （　　） A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③ C 1、向某溶液中加入含 Fe 2+ 的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后， 混合液变成血红色，则下列结论中错误的是　　　　　　　（　　） A.该溶液中一定含有SCN - Fe 3+ B.氧化性： Cl2 Fe 2+ SCN - 与　　　不能形成红色物质 C. D. Fe 2+ Fe 3+ 被氯水氧化为 B