专题三 氧化还原反应重难点知识突破.docVIP

专题 氧化还原一轮复习中易错知识突破和分析 1．几组对立统一的概念 （1）氧化剂：得到电子或共用电子对偏向的物质。 还原剂：失去电子或共用电子对偏离的物质。 （2）氧化性：得到电子的能力（与得到电子的数目无关）。 还原性：失去电子的能力（与失去电子的数目无关）。 （3）氧化：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 （4）氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。 还原产物：氧化剂被还原后的生成物。 （5） 被氧化：元素失去电子被氧化 被还原：元素得到电子被还原 例题. （2012.20）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是（） A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化 2.氧化还原基本规律应用 价态规律 a.规律 元素处于最高价态时只有氧化性，元素处于最低价态时只有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 b.归中规律 同种元素不同价态时发生氧化还原反应，元素的化合价只向中间靠拢，不出现交叉，同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。 例.(2011上海，5)高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌得失电子守恒规律 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数化合价升高的总数=化合价降低的总数 应用：氧化还原反应的配平及相关计算 例3.2012.上海，22）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的＋4和＋2价的混合氧化物，＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是 A．1∶1混合的Pb3O4、PbO B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4 C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1∶1∶4混合的PbO2、Pb3O4、PbO ③强弱规律 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 例. （2010上海，24）向盛KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空： KI换成KBr，则CCl4层变为_________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。 Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。 先后规律 多种还原剂与一种氧化剂作用时，还原性强的优先被氧化； 多种氧化剂与一种还原剂作用时，氧化性强的优先被还原。 应用：氧化还原反应的先后顺序。 例．含有amolFeBr2的溶液中，通过如xmol的Cl2。下列各项为通Cl2的过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（?? ） ?A．x = 0.4a，2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl－???????????? B．x = 0.6a，2Br－＋Cl2→Br2＋2Cl－??????????????? C．x = a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→Br2＋2Fe3＋＋4Cl－? D．x = 1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 例题6. 向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题： 由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为___________________________； 当n(Cl2)=0.12mol时，溶液中的离子主要为______， 从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol时的总反应的化学方程式为___； 当溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8：1时，通入的Cl2在标准 状况下的体积为________。 电极名称 电极反应 电解质溶液变化 电子流向 电流方向 联系 例7.（2012十三校）右图装置中a为纯铜棒，Y为电路的未知部分，X为，下列说法正