专题反应物用量与离子反应.pptVIP

* 专题反应物用量与离子反应 部分反应：反应物用量不同，离子方程式不同： 【规律】 ⑴大部分碳酸盐或亚硫酸盐是沉淀， ⑵大部分碳酸氢盐或亚硫酸氢盐是可溶物 ⑶所有的磷酸二氢盐都易溶于水， 磷酸氢盐和磷酸盐中除钾、钠和铵盐外， 几乎都不溶于水。 ⑴少量CO2与烧碱溶液的反应： 过量CO2与烧碱溶液的反应： CO2 + 2OH— = CO32— + H2O CO2 + OH— = HCO3— 专题反应物用量与离子反应 ⑵少量CO2与澄清石灰水的反应： 过量CO2与澄清石灰水的反应： CO2 + 2OH— + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O CO2 + OH— = HCO3— 部分反应：反应物用量不同，离子方程式不同： ⑶少量SO2与澄清石灰水的反应： 过量SO2与澄清石灰水的反应： SO2 + 2OH— + Ca2+ = CaSO3↓ + H2O SO2 + OH— = HSO3— 【规律】 【一般】少量CO2、SO2产物为CO32—、SO32—； 过量CO2、SO2产物为HCO3—、HSO3—； 专题反应物用量与离子反应 ⑷少量NaOH与Ca(HCO3)2溶液的反应： 过量NaOH与Ca(HCO3)2溶液的反应： OH— + HCO3— + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O 2OH—+2HCO3— +Ca2+ = CaCO3↓+ 2H2O+CO32— ⑸少量澄清石灰水与NaHCO3溶液的反应： 过量澄清石灰水与NaHCO3溶液的反应： 2OH— +2HCO3— +Ca2+ = CaCO3↓+2H2O+CO32— OH— + HCO3— + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O 部分反应：反应物用量不同，离子方程式不同： 专题反应物用量与离子反应 3⑹少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应： 过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应： H+ + SO42— + Ba2+ + OH— = BaSO4↓+H2O 2H+ + SO42— + Ba2+ + 2OH— = BaSO4↓+2H2O 1⑺少量明矾溶液与Ba(OH)2溶液的反应： 过量明矾溶液与Ba(OH)2溶液的反应： Al3++2SO42—+4OH—+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2—+2H2O 2Al3++3SO42—+6OH—+3Ba2+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ ①明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应至硫酸根刚好沉淀完全； ②明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应至Al3+刚好沉淀完全； ③明矾溶液与Ba(OH)2溶液等物质的量反应； 部分反应：反应物用量不同，离子方程式不同： 专题反应物用量与离子反应 ⑻苏打溶液中滴加稀盐酸，现象： 盐酸中滴加苏打溶液， 现象： CO32— + H+ =HCO3— ； HCO3— + H+ = CO2↑+H2O； CO32—+ 2H+ = CO2↑+H2O； ⑼NaOH溶液中滴加氯化铝溶液，现象： 氯化铝溶液中滴加NaOH溶液， 现象： Al3++4OH— =AlO2—+2H2O； 3AlO2— + Al3++ 6H2O = 4Al(OH)3↓； Al3+ + 3OH—=Al(OH)3↓； Al(OH)3+OH— = AlO2—+2H2O 部分反应：反应物用量不同，离子方程式不同： 【微粒观的建立】 【强调】正确的方程式： 1、反应物与生成物间都不能反应； 2、守恒：氧化还原；元素；电荷； ①明矾溶液与Ba(OH)2溶液等物质的量反应； ②明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应至硫酸根刚好沉淀完全； ③明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应至Al3+刚好沉淀完全； 【方法】： 1、分析题意，确定物质关系； 2、由物质关系确定微粒关系； 3、由微粒关系确定反应关系；非氧化还原型离子反应： 离子方程式只表示生成沉淀、气体或弱电解质的过程【本质】； 少量离子决定比例关系；可以用分数；过量离子会剩下； *