专题练习 离子反应之离子推断.docVIP

专题 离子反应 1、一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此可推断该溶液中（ ） A、含NO3－ B、含有NO3 －、I－ 、Cl－ C、含I－，但不能确定是否含Cl－ D、含有Fe3+ 2、某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4( 无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝).(假设每一次吸收均完全).对该混和气体成分判断正确的是 （ ） A.一定没有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、CO2和水蒸气 C.一定有H2、CO2和HCl D.可能有CO2、NH3和水蒸气 3．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示： 阳离子 NH、Na＋、Mg2＋ 阴离子 OH－、NO、SO 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，则乙物质可能是①MgSO4　 ②NaOH　 ③(NH4)2SO4　 ④Mg(NO3)2　 ⑤NH4NO3 （ ） A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤ 4．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是 ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ ②有沉淀生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应 （ ） A．①③⑤ B．①②③④ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 5．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是 （ ） A．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3? B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl? C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3? 6、有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀产生。下列推断正确的是 （ ） A．肯定有K+、HCO3-、MnO4- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3- C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42- 7．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是 （ ） A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- 8．为了检验某晶体中是否含有NH4＋、SO42－、Fe2＋和结晶水，设计了下列操作步骤： ①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝； ②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色； ③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。 下列说法正确的是 （ ） A．实验②中发生反应的离子方程式为：Fe2＋+Cl2=Fe3++2Cl－；Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3 B．只