黑龙江省鸡西市第一中学2014高中化学总复习 知识归纳 新人教版选修3.docVIP

知识归纳 新人教版选修3 第一章 原子结构与性质知识点归纳 1．原子结构 2．位、构、性关系的图解、表解与例析 (1)元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子结构之间存在如下关系： (2)元素及化合物性质递变规律表解 同周期：从左到右 同主族：从上到下 核电荷数 逐渐增多 逐渐增多 电子层结构 电子层数相同，最外层电子数递增 电子层数递增，最外层电子数相同 原子核对外层 电子的吸引力 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 正价+1到+7 负价-4到-1 最高正价等于族序数（F、O除外） 元素性质 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 电离能增大， 电负性增大 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐减小， 电负性逐渐减小 最高价氧化物 对应水化物的 酸碱性 酸性增强 碱性减弱 酸性减弱 碱性增强 非金属气态氢化物的形成和 热稳定性 气态氢化物形成由难到易， 稳定性逐渐增强 气态氢化物形成由易到难， 稳定性逐渐减弱 3．元素的结构和性质的递变规律 4．核外电子构成原理 (1)核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。 能层 1 2 3 4 5 K L M N O 最多容纳电子数（2n2） 2 8 18 32 50 离核远近 距离原子核由远及近 能量 具有能量由低及高 能级 s sp spd spdf … 最多容纳电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 能量 ns(n-2)f(n-1)dnp (2)核外电子排布遵循的三个原理： a．能量最低原理 b．泡利原理 c．洪特规则及洪特规则特例 (3)原子核外电子排布表示式：a．原子结构简图 b．电子排布式 c．轨道表示式 5．原子核外电子运动状态的描述：电子云 6．确定元素性质的方法 1．先推断元素在周期表中的位置。 2．一般说，族序数—2=本族非金属元素的种数(1 A族 除外)。 3．若主族元素族序数为m，周期数为n，则： (1)m/n1时为金属，m/n值越小，金属性越强： (2)m/n1时是非金属，m/n越大，非金属性越强；(3)m/n=1时是两性元素。 第二章 分子结构与性质复习 1．微粒间的相互作用 (2)共价键的知识结构 2．分子构型与物质性质 3．配合物的结构和性质 4．杂化轨道类型与分子空间构型的关系及常见分子 杂化类型 一般构型 常见分子 sp 直线型 BeCl2、HgCl2、BeH2等 sp2 平面三角型 BF3、BCl3 sp3 四面体 CH4、CCl4、NH3（三角锥）、H2O（V型） dsp2 平面正方形 ICl4-、XeF4 sp3d 三角双锥 PCl5 sp3d2 八面体 SF6 一般来说，一个分子有几个轨道参与杂化就会形成几个能量相同的杂化轨道，形成几个共价键，相应对应一般构型，但如果分子中存在孤对电子或在一定场效应作用下，分子构型会发生变化如NH3、H2O等。另外，具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同空间结构特征。 5．价层电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规则 中心原子的价层电子对数与分子的几何构型有密切联系，对ABm型化合物，A的价层电子对数： 计算时一般说来，价电子数即为最外层电子数，但B为卤素、氢原子时，提供1个价电子；若为氧原子、硫原子则不提供电子；若有成单电子则看成电子对。 价层电子对数与几何构型的关系。 电子对数 2 3 4 几何构型 直线型 平面三角形 四面体 如果价层电子对中有未成键的孤对电子，则几何构型发生相应的变化，用价层电子对理论解释。 6，分子类型与轨道类型、空间构型、共价键类型的关系 分子类型 分子构型 键角 键的极性 分子极性 常见物质 A 非极性分子 He、Ne、Ar A2 直线（对称）形 非极性键 非极性分子 H2、O2、N2 AB 直线（非对称）形 极性键 极性分子 HX、CO、NO AB2或 A2B AB2 直线（对称）形 1800 极性键 非极性分子 CO2、CS2 A2B 折线（不对称）形 极性键 极性分子 H2O、H2S AB3 正三角（对称）形 1200 极性键 非极性分子 BF3 、SO3 AB3 三角锥（不对称）形 极性键 极性分子 NH3、PCl3 AB3 正四面体（对称）形 109028, 极性键 非极性分子 CH4、CCl4 7．等电子原理 等电子原理是指原子数相同、价电子总数相同的分子具有