黑龙江省漠河县高级中学2014高中化学 氨、硝酸、硫酸课件3 新人教版必修1.ppt

* 学习目标 1.了解浓硫酸的强氧化性。 2.了解浓、稀硝酸的氧化性。 3.了解硫酸和硝酸的重要用途。 一、稀硫酸的性质 稀H2SO4作为一种常见酸，具有酸的通性。 (1)电离：在水溶液中的电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO42－。 (2)性质：具有酸的通性。 ①使紫色石蕊试液变 。 ②与碱反应生成 和 ： H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O 基础知识梳理 红色 硫酸盐 水 ③与碱性氧化物反应生成盐和水，如： H2SO4＋Na2O===Na2SO4＋H2O ④与活泼金属反应生成H2： Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ⑤与盐反应生成另一种盐和另一种酸： H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 二、浓硫酸的性质 1．脱水性 浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按原子个数比2∶1的比例脱去。 (1)实验操作： (2)现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，放出有 气味的气体，品红溶液 。 (3)结论：浓硫酸具有 性，且能氧化碳单质，同时自身被还原成 。 刺激性 褪色 脱水 SO2 2．吸水性 (1)原理：吸收游离态的水或结晶水合物中的水。如：气体中的水分子。 (2)应用：用作 ，常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如图)。 干燥剂 (3)应用范围：浓硫酸不能干燥 性气体(如NH3等)和强还原性的气体(如H2S等)。但CO、H2等还原性气体不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。 碱 3．强氧化性 (1)与金属的反应 ①与Cu的反应 实验操作： 实验现象： a．试管中铜丝表面有 ，b.试管中的品红试液 ，c.试管中的紫色石蕊试液 ，冷却后，把a试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，溶液变为蓝色。 变红色 气泡冒出 褪色 ②与铁、铝的反应 常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化，阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。 (2)与非金属的反应 浓硫酸与木炭反应的化学方程式为： (1)Fe、Al被浓H2SO4钝化是化学变化吗？ (2)浓H2SO4与金属及非金属的反应中各表现了哪些性质？ 【提示】　(1)是。常温下，Fe、Al的表面能被浓H2SO4氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内部金属的进一步反应，属于化学变化。 (2)与金属反应时，浓硫酸既表现氧化性也表现酸性；与非金属反应时，浓硫酸仅表现氧化性。 思考 三、硝酸的酸性和不稳定性 1．硝酸的不稳定性 浓度 温度 光照 黄 棕色试剂瓶 2．硝酸的酸性 硝酸是一元强酸，电离方程式为HNO3===H＋＋NO3－。 (1)与指示剂作用：稀HNO3使紫色石蕊试液变红色。 (2)与碱反应：HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O (3)与碱性氧化物反应 2HNO3＋CaO===Ca(NO3)2＋H2O (4)与弱酸盐反应：2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑ 四、硝酸的强氧化性 1．与金属的反应 (1)实验：实验前，准备好与试管配套的、事先已系上塑料袋的、带导管的胶塞。实验时，向盛有铜片的试管中加浓、稀硝酸后，立即塞上上述已准备好的胶塞(如右图所示)，可观察到铜片与浓、稀硝酸反应的现象，生成的气体进入塑料袋。 反应现象 反应的化学方程式和离子方程式 浓硝酸＋Cu Cu片： 　　 溶液颜色： 气体颜色： 反应剧烈程度：剧烈 触摸容器外壁：很热 Cu＋4HNO3=== Cu(NO3)2＋2NO2↑ ＋2H2O　 Cu＋4H＋＋2NO3－ ===Cu2＋＋2NO2↑ ＋2H2O 稀硝酸＋Cu Cu片： 溶液颜色： 气体颜色： 　 反应剧烈程度： 触摸容器外壁：温热 3Cu＋8HNO3=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　 3Cu＋8H＋＋2NO3－ ===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O　　 有大量气泡产生 无色变为蓝色 红棕色 有气泡产生 无色变为蓝色 无色变为红棕色 缓慢 (2)结论：①硝酸具有 ，氮元素得电子被还原。 ②浓硝酸的氧化性强于稀HNO3的氧化性。 ③硝酸越稀还原产物的价态越