黑龙江省漠河县高级中学2014高中化学 氨、硝酸、硫酸课件4 新人教版必修1.ppt

* 第四章 第四节 第 二课时 课前预习 ·巧设计 名师课堂 ·一点通 考点一 创新演练 ·大冲关 设计1 设计2 考点二 设计3 课下30分钟演练 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 第四节　氨　硝酸　硫酸 第二课时　硫酸和硝酸的氧化性 (1)H2SO4的电离方程式是 。 在反应Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑中，失电子的是Zn，得电子的是 ，稀硫酸表现的性质是 。 (2)浓H2SO4具有吸水性，通常用作 。浓H2SO4溶于水会放出大量的热，故稀释浓H2SO4时，应将 缓缓加入到 并不断地 进行搅拌。 (3)从氧化还原反应的价态规律分析，H2SO4中的硫元素、HNO3中的氮元素 。 H＋ 酸性和弱氧化性 干燥剂 浓H2SO4 水中 用玻璃棒 只有氧化性 一、浓硫酸的性质 1．吸水性 浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作 。 2．脱水性 浓硫酸能将有机物中的 按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。 干燥剂 氢、氧元素 3．强氧化性 (1)与金属反应： ①除 以外的绝大多数金属都能与浓硫酸反应。 ②常温下，冷的浓硫酸能使 钝化。 ③浓H2SO4与Cu反应： Au、Pt 铁、铝 实验 操作 实验现象 a.试管中铜丝表面 。 b.试管中的品红溶液逐渐变为 。 c.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 。将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 实验结论 Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为： 有气泡逸出 无色 红色 蓝色 (2)与非金属反应： 加热时与木炭发生反应： 。 二、硝酸的性质 1．强氧化性 (1)与金属反应： ①除 以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。 ②常温下，冷的浓硝酸能使 钝化。 ③与铜反应(写出化学方程式)： 浓硝酸： ， 稀硝酸： 。 金铂 铁、铝 4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (2)与非金属反应： 加热时浓硝酸与木炭发生反应： 。 (3)王水： ①组成： 与 ，体积比为1∶3； ②性质：能使一些不溶于硝酸的金属如 等溶解。 浓硝酸 浓盐酸 金、铂 2．不稳定性 (1)化学方程式： 。 (2)实验室中浓硝酸显黄色的原因： 浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。 1．将下列现象与浓H2SO4表现的性质连接起来。 (1)浓H2SO4使铁、铝钝化　　　　　　A．吸水性 (2)浓H2SO4滴在纸上，使纸变黑 B．脱水性 (3)浓H2SO4干燥SO2气体 C．强氧化性 答案：(1)—C　(2)—B　(3)—A 2．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×