黑龙江省牡丹江一中2014-2015学高二化学上学期期中试题 理（含解析）.docVIP

化学（理）试卷（解析版） 第I卷（选择题） 1．中和热的测定实验中，可能用到下列仪器： 托盘天平 量筒 烧杯 温度计 小试管 酒精灯。 其中应使用仪器的正确组合是 A． B． C． D．全部 【答案】B 【解析】 试题分析：中和热测定时需要大小不同的两个烧杯、温度计、量筒量取酸碱的体积，故答案选B. 考点：仪器的选用 2．下列说法正确的是 A．放热反应一定不需要加热 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生 D．难溶物也可能是强电解质 【答案】D 【解析】 试题分析：反应是吸热还是放热与反应物和生成物总能量的相对大小有关，与反应条件无关，如碳的燃烧是放热反应，但常温下不反应，A错误；B.导电能力取决去自由移动的离子浓度的大小，与强弱电解质无关，如硫酸钡是强电解质，但几乎不导电，B错误；C.催化剂只能加快反应速率，不能改变反应进行的方向，C错误；难溶物也可能是强电解质，如硫酸钡难溶于水是强电解质,D正确，答案选D. 考点：电解质和非电解质 3．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是 A．K的大小与起始浓度有关 B．温度越高，K值越大 C．K值越大，反应正向进行的程度越大 D．K值越大，反应正向进行的程度越小 【答案】C 【解析】 试题分析：平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故A正确；温度升高，K值可能增大，也可能减小，若为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，B错误；平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，K值越大，反应正向进行的程度越大，故C正确，D错误；答案选C. 考点：化学平衡常数 4．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ B．CO2+H2OHCO3- +H+ C．CO32-+H2OHCO3-+OH- D．HS-+H2OS2-+H3O+ 【答案】C 【解析】 试题分析：A.属于醋酸的电离，A错误；B生成碳酸后的电离平衡，B错误；C是碳酸根离子的水解反应，C正确；D为电离平衡，D错误，答案选C. 考点：盐类的水解平衡 5．下列物质的水溶液，因为水解而使溶液呈酸性的是 A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．AlCl3 D．Na2SO4 【答案】C 【解析】 试题分析：A.NaHSO4 完全电离出氢离子使溶液显酸性，不属于盐类的水解，A错误；B.碳酸氢钠水解显碱性，B错误；C.氯化铝水解显酸性，C错误;D.硫酸钠不发生水解反应，D错误，答案选C. 考点：盐类的水解 6．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：A+B→X(ΔH0)，X→C(ΔH0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 【答案】D 【解析】 试题分析：①A+B→X(ΔH0)，是吸热反应,即A和B的总能量小于X 的总能量，②X→C(ΔH0)是放热反应，即x的能量大于C的能量，故答案选D. 考点：热化学反应图像 7．反应3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g) △H＜0达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是 A．升温 B．减压 C．加水 D．通入O2 【答案】D 【解析】 试题分析：从反应特征上分析，要提高HNO3的产率应使反应向右进行，可采取加压、降温、通入O2。通入O2可减小NO浓度而增大NO2浓度，实际生产中是采用通入过量O2，答案选D, 考点：化学平衡移动 8．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH ＝+131.4kJ·mol－1，下列判断正确的是 A．反应物能量总和大于生成物能量总和 B．CO(g)+H2(g) C(s)+H2O（l）ΔH ＝-131.4kJ·mol－1 C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量 D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量 【答案】C 【解析】 试题分析：本题考查热化学知识，意在考查考生对概念的理解。由题中信息知合成水煤气反应为吸热反应，故可判知知反应物总能量小于生成物总能量，A错误；B项中H2O为液态，故B项错误；同时知生成1molH2时需吸收131.4KJ的热量，C项正确、D.热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，D错误，答案选C. 考点：热化学方程式的意义 9．对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增大 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物的