黑龙江省木兰县高级中学2014-2015学高二化学 第三章 化学反应原理周测试题2.docVIP

2014-2015学年高二化学 第三章 化学反应原理周测试题2 1．下列有关物质浓度关系的描述，正确的是 A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 B．25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)c()c()c(OH－)＝c(H＋) C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3) D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度： c(CH3COONa) c(Na2CO3)c(C6H5ONa)c(NaHCO3) 2．下列各项不正确的是 A．等物质的量浓度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2 ② NH4Cl，③CH3COONH4，④ NH3·H2O； c(NH4+)，由大到小的顺序是①②③④ B．室温下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 C．25℃时，0．13COOH溶液V1 mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7 D．对于反应，在任何温度下都能自发进行 3．室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)(　　) A.在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大 B．分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：② C．把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)c(NH4+)c(OH－)c(H＋) D．将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液pH＝7 下列叙述不正确的是 A相同物质的量浓度的CH3COONa溶液NaNO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液， pH的大小顺序是：①②③ B．在Na2S3和NaHS3混合液中：c(N)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-) C．相同条件下，pH=10的CHCOONa溶液和氨水中，由水电离出的c(OH前者大于后者 D．某溶液中只含Na+、CH3C、H+、OH四种离子，则溶液一定呈现碱性 A.H2A为二元弱酸 B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na+）c（HA-）c（A2-）c（H2A）c（OH-） C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-） D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为c（Na+）c（B2-）c（OH-）c（H+） 6．常温时，下列叙述正确的是(　　) A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 ．下表是不同pH环境某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是 pH c（CrO42—） c（HCrO4—） c（Cr2O72—） c（H2CrO4） 4 0.0003 0.1040 0.4480 0 6 0.0319 0.0999 0.4370 0 7 0.2745 0.0860 0.3195 0 9 0.9960 0.0031 0.0004 0 A．铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 H++HCrO4— B．要得到CrO42—应控制溶液的pH＞9 C．当电离达到平衡时，2v（正）（HCrO4—）= v（逆）（Cr2O72—） D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的c(NH4＋)＜c(SO4) B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH－)之比是2：1 C．向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)＜(NO3－) D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na＋)＜(CH3COO－) 9．某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列叙述正确的是 A、H2Y的电离方程式：H2Y2H+ +Y2- B、HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2- C、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+) D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+) 10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度（） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 pH 8．3 8．4 8．5 8．8 甲同学认为，该溶液的pH值升高的