黑龙江省木兰县高级中学2014-2015学高二化学 第一章-第三章周测试题.docVIP

2014-2015学年高二化学 第一章-第三章周测试题 1．下列说法或表示方法正确的是 A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ·mol可知，金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中，H（aq））+OH（aq））=HO（l） △H=－57.3 kJ·mol，若将含0.5 mol HSO的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ D. 在101 kPa时，2 gH完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H（g）+O（g）=2HO（1） △H=－285.8 kJ·mol 2．下列叙述中，正确的是 A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：　 ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C.活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零 D.常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH0 3．某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，经测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　) A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大 B．c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而一直减小至0 C．25 ℃时0～6 min，v(NH2COO－)为0. 05 mol·L－1·min－1 D．15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO－)为2.0 mol·L－1 4．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( ) A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D.反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应 5．如图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断说法可能正确的是(　　) A.t1时降低温度，平衡向正反应方向移动 B.t1 时减小压强，平衡向逆反应方向移动 C.t1时减小SO2的浓度，增加了SO3的浓度 D.t1时增加SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 6．温度为T℃，压强为1.01×106 Pa条件下，某密闭容器中发生反应：A(g)＋aB(？) 4C(g)，达到化学平衡时测得c(A)＝0.2 mol·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106 Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.36 mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到5.05×106 Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝1.1 mol·L－1。则下列有关说法不正确的是 (　　) A．第二次平衡时B为气态 B. a3 C．第一次平衡后增大压强平衡向左移动 D．第三次达到平衡时B为非气态 7．下列关于化学反应方向的叙述中正确的是 A．ΔH0，ΔS0的反应肯定是自发的 B．ΔH0，ΔS0的反应肯定是自发的 C．ΔH0，ΔS0的反应肯定是自发的 D．ΔH0，ΔS0的反应肯定是自发的 8．室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)(　　) 序号 ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大 B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①② C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)c(NH4+)c(OH－)c(H＋) D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7 9．现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法