黑龙江省木兰县高级中学2014-2015学高二化学周测试题.docVIP

2014-2015学年高二化学周测试题 第I卷（选择题） 1．下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是(　　) A．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－241.8 kJ·mol－1 B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1＜Q2 C．已知：H2SO4(浓)＋NaOH(aq)= Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH2，则有|ΔH1|＜|ΔH2| D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH＝－1641 kJ·mol－1 2．下列说法或表示方法正确的是 A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ·mol可知，金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中，H（aq））+OH（aq））=HO（l） △H=－57.3 kJ·mol，若将含0.5 mol HSO的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57. 3 kJ D. 在101 kPa时，2 gH完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H（g）+O（g）=2HO（1） △H=－285.8 kJ·mol 3．下图表示反应X(g)＋4Y(g) 5Z(g)　ΔH0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是 (　　) A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变 B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，v(逆)增大，v(正)减小 C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4 D．若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol/L 4．在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率，随压强（P）的变化，一定符合的是 5．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如右图所示，下列说法正确的是 A．平衡常数K = B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率 D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 6．一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是 A．c1:c2 = 1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 c1 0.14mol/L 7．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A．溶液的体积：10V甲≤V乙 B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙 8．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图I可表示N2+3H2 2NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度 B．图Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线 C．图Ⅲ可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H0、P1P2 D．图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化．其中曲线a对应氨水 9．现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④Na