湖北省干驿中学2015高三化学9月月考试题.docVIP

化学试题 （50分钟，总分100分） 原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mg-24 Zn-65 Cl-35.5 选择题（每题4分，共64分，只有一个正确选项） 1．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( ) A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3- C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3- Cl-、 .想一想:固态)、固态)、液态)这些物质为什么归为一类,下列哪种物质还可以和它们归为一类( ) A.75%的酒精溶液B.硝酸钠C.胶体D.豆浆 3.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成: 2 AlN+3 CO,则下列叙述正确的是( ) A.上述反应中是还原剂是氧化剂B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C.AlN中氮元素的化合价为+3 D.AlN的摩尔质量为41 g 4.下列反应(均已配平)中,氧化剂与还原剂物质的量的关系不是11的是 B.浓) ↑ C. D.2Na+2HCl===↑ 5.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0 mL 0.100 溶液恰好把224 mL(标准状况下完全转化为则将转化成 ( ) A. B. C.S D. 6.N表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( ) A. 2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为NA B.1.7 g 中含有的电子数为0.9N C.0.1 mol 固体中含离子总数为4N D. 1 mol 与H2O 完全反应时转移的电子总数为N 7.工业上以铬铁矿(主要成分为、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠其主要反应为: (2) 下列说法中正确的是( ) A.反应(1)为氧化还原反应,反应(2)为氧化还原反应 B.反应(1)的氧化剂是还原剂是 C.高温下的氧化性大于小于 D.生成1 mol的时共转移28mol电子 8．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为A．25% B．40% C．50%D．75% 在物质分类中，前者包括后者的是(??? )。 A．氧化物、化合物? B．化合物、电解质 ?C．溶液、胶体?? D．溶液、 分散系 ．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 ．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有(　　) ①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失 A．①②③④⑤⑥ B．②⑥⑦C．①②③⑥⑧ D．①②③④⑤⑧ 12．小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有(　　) A．复分解反应、1个　　　　B．分解反应、2个 C．化合反应、3个 D．置换反应、2个 ．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O B．往碳酸中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O ．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 （ ） A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 1．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是A．取少量未知溶液，分别滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的为N