湖北省黄石市第三中学2014-2015学高二化学上学期期中试卷.docVIP

黄石三中2014-2015学年高二年级化学试卷 1．反应mA(g)+nB(g)pC(g)中,若VA= a mol/(L·s)，则VC为（ ） A. mol/(L·s) 　　　　B. mol/(L·s) C. mol/(L·s) 　　　 D. mol/(L·s) 2．250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　） A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数 C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度 3．下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1，以下措施使平衡向右移动的是:①降低温度; ②增大压力; ③加入氧气; ④去掉部分三氧化硫;⑤恒压时通入少量N2 A.①②③④ B.②③④⑤ 　 C.②④⑤ D.全部 4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深 C．反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施 5下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ） A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1， 则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1 B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．如由右图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应 6.下列说法中，正确的是（ ） A．熵减的吸热反应可能是自发反应 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 D．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变 7．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol-1 Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－266 kJ·mol-1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　) A．CO的燃烧热为283 kJ B．此图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH－532kJ·mol－1 D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023 8．改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是 ( ) A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大 C.反应物的转化率一定增大 D.某生成物的产率可能提高 9．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　) A．Z为0.3 mol/L 　　 B．Y2为0.4 mol/L C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L 10．在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（ ） A.正反应为吸热反应，X为气体 B.正反应为吸热反应，X为固体或液体 C.正反应为放热反应，X为气体 D.正反应为放热反应，X为固体或液体 11.在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 　A.40% 　 B.50% 　 C.60% 　　 D.70% 12．一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）4C（g）下列叙 ） ①混合气体的平均摩尔质量不再变化　 v(A)︰v(B) ︰v(C) =1︰3︰4A、B、C的浓度不再变化　　 C的体积分数不再变化A、B、C的分子数之比为1：3：4　 混合气体的密度不再变化单位时间消耗a mol A，同时生