化学反应与能量习题(含答案解析).docVIP

化学反应与能量习题 一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分) 1．下列说法中正确的是(　　) A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 【解析】　化学反应发生物质变化的同时一定伴随着能量的变化，A错误；反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，即ΔH＜0，该反应为放热反应，B错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸收热量，则ΔH＞0，C正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D错误。 【答案】　C 2．下列叙述中正确的是(　　) A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同 B．常温下，反应2A(s)＋B(g)===2C(g)＋D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零 C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 D．化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能 【解析】　ΔH只与反应的始末态有关，与反应的过程无关，A选项错误；加热的目的只是促进反应发生，与反应吸热放热无关，如C燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，C选项错误；化学反应中的能量变化有多种表现形式，如光能、热能、电能等，D选项错误。 【答案】　B 3.某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处下降，乙处上升。下列关于该反应的叙述正确的是(　　) ①该反应为放热反应 ②生成物的总能量比反应物的总能量高 ③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来 A．①②③　　　　　　　B．①③ C．①② D．③ 【解析】　甲处下降，乙处上升，瓶内压强增大，温度升高，说明反应为放热反应。 【答案】　B 4．(2014·东莞高三质检)已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量 下列叙述正确的是(　　) A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol 【解析】　若生成2 mol HCl则需消耗1 mol H2和1 mol Cl2。1 mol H2和1 mol Cl2断键吸收的能量为436 kJ＋243 kJ＝679 kJ,2 mol HCl成键放出的能量为2×431 kJ＝862 kJ，故生成2 mol HCl的ΔH＝679 kJ/mol－862 kJ/mol＝－183 kJ/mol，则生成1 mol HCl的ΔH＝－＝－91.5 kJ/mol。 【答案】　C 5.下列说法正确的是(　　) A．(2012·安徽高考)NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O反应中，储氢、释氢过程均无能量变化 B．(2011·江苏高考)如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．(2011·浙江高考)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 D．(2012·福建高考)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等 【解析】　储氢、释氢均属于化学变化，化学变化的过程总是伴随着能量变化，A不正确；反应物的能量高于生成物的能量，该反应为放热反应，B不正确；反应热与化学计量数成正比，化学计量数加倍，ΔH也应加倍，D不正确。 【答案】　C 6．反应A(g)＋B(g)―→C(g)　ΔH分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH1　②X(g)―→C(g)　ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g)＋B(g)―→X(g)的活化能，下列说法正确的是(　　) A．ΔH1＝ΔH－ΔH20 B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2 【解析】　根据盖斯定律，ΔH＝ΔH1＋ΔH2，即ΔH1＝ΔH－ΔH2，再根据图象可知ΔH10，A项正确；从图中看出，X应为反应的中间产物，不是催化剂，B项错误；E2应为反应②的逆反应的活化能，C项错误；未给出反应①的逆反应的活化能和反应②的活化能，