湖南省岳阳市部分重点高中2014-2015学高二化学上学期第二阶段考试试题（无答案）新人教版.docVIP

2014-2015学年上期湖南省岳阳市部分重点中学联考 高二段考化学试题 班级 姓名 考号 可能用到的原子量：K 39 Cl 35.5 Ag 108 N 14 O 16 卷一 单项选择题，（共48分） 1．下列有关说法正确的是 B．酸雨是PH小于7的雨水 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧能量变化如右题所示，已知断裂 1mol化学键所需的能量（kJ）： N≡N为942、O=O为500、N-N 为154，则断裂1molN-H键所需 的能量是 （ ） A.194 KJ B.391 KJ C.516 KJ D.658 KJ 4. 下列有关说法正确的是 （ ） A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 5．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 （ ） A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 6．下列实验操作的是选项 实验操作 实验结 论 A NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42－ C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3强 D 向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 7．25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=b B．ab C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-) c(Na+)溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是 （ ） x=10时，溶液中有、、，且 x=10时，溶液中有、、，且 x=30时，溶液中有、、，且 x=30时，溶液中有、、，且 10．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 （ ） A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+ ) = c(Cl-) +c(ClO -)+ c(OH -) B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+ )＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+ ) ＞c(OH -)=c(H+) D．0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合： 2c(H+)－2c(OH -)=C(CH3COO-)－C(CH3COOH) 11．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol· L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A．a = b B．混合溶液的PH = 7（ ） C．混合溶液中， D．混合溶液中， 12．如下装置：实验时，先断开，闭合，两极均有气泡产生；一段时间后，断开，闭合，发现电流发A指针偏转。下列有关描述正确的是（ ） A．断开，闭合时，总反应的离子 方程式为：2H+ + 2Cl— ==== H2↑+ Cl2↑ B．断开，闭合时，石墨电极附近溶液变红 C．断开，闭合时，石墨电极作正极 D．断开，闭合时，铜电极上的电极反应为： 13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为 CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 （ ） A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D．正极上发生的反应