实验四 有机酸摩尔质量的测定.pptVIP

实验四 有机酸摩尔质量的测定 一、实验目的 1. 进一步熟悉差减称量法的基本要点。 2. 了解以滴定分析法测定酸碱物质摩尔质量的基本方法。 3. 巩固用误差理论处理分析结果的课堂理论知识。 二人共用一套仪器，每人做一份数据 二、实验原理 有机弱酸与NaOH反应方程式为: 式中：n为滴定反应的化学计量数比。测定时， n=2； mHnA为称取的有机酸的质量； 滴定时，以酚酞作为指示剂。 当多元有机酸的逐级电离常数均符合准确滴定的要求时， 可以用酸碱滴定法，根据下述公式计算其摩尔质量： 三、主要试剂和仪器 1. NaOH　溶液　　0.1 mol·L-1　 2. 酚酞指示剂 　　 2 g·L-1　乙醇溶液。 3. 邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）基准物质 4. 有机酸试样如草酸、酒石酸、柠檬酸、乙酰水杨酸、苯甲酸等。 四、实验步骤 1. 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的标定 在称量瓶中以差减法称量KHC8H4O4 3 份，每份 0.4～0.5 g，分别倒入250 mL 锥形瓶中，加入40～50 mL 蒸馏水，待试剂完全溶解后，加入2～3 滴酚酞指示剂，用待标定的 NaOH 溶液滴定至呈微红色并保持半分钟即为终点，求得 NaOH 溶液的平均浓度,并计算各项分析结果的相对偏差及平均相对偏差。若平均相对偏差大于 0.2 %，重新标定。 2. 有机酸摩尔质量的测定 用递减称量法准确称取有机酸试样1.3-1.5 g 1 份 于 50 mL 烧杯中，加水溶解，定量转入250 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用25.00mL 移液管移取 1份于 250 mL 锥形瓶中，加酚酞指示剂 2 滴，用 NaOH 标准溶液滴定至由无色变为微红色，30 s 内不褪色即为终点。平行测定 3 份，根据公式计算有机酸的摩尔质量M。 1 2 3 称量瓶重+基准物m /g 倾出基准物后称量瓶+基准物m /g 基准物m /g VNaOH/mL CNaOH/mol.mL-1 CNaOH的平均值/mol.mL-1 相对偏差dr/ % 相对平均偏差/ % 五、数据处理及结果 表1. NaOH溶液的标定 1 2 3 称量瓶重+m有机酸/g 倾出有机酸后/g 有机酸质量/g VNaOH/mL CNaOH 有机酸摩尔质量/ g .mol-1 有机酸平均摩尔质量/ g .mol-1 相对偏差dr/ % 相对平均偏差/ % 表2. 有机酸摩尔质量的测定 五、思考题 1. 在用 NaOH 滴定有机酸时能否使用甲基橙作为指示剂？为什么？ 2. 草酸、柠檬酸、酒石酸等多元有机酸能否用 NaOH 溶液分步滴定？ 3. Na2C2O4 能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？ 4. 称取 0.4 g KHC8H4O4 溶于 50 mL 水中，问此时溶液 pH 为多少？