尹溶液PH值的计算.pptVIP

四、溶液酸碱性的定性判断规律 （1）酸与碱的pH之和为14，等体积混合 ①若为强酸与强碱，则pH=7； ②若为强酸与弱碱，则pH＞7； ③若为弱酸与强碱，则pH＜7。 即pH之和为14的一强一弱酸碱溶液等体积混合，结果是：谁弱显谁性。 四、溶液酸碱性的定性判断规律 （2）等体积强酸和强碱混合 ①若二者pH之和为14， 则混合后溶液呈中性； ②若二者pH之和大于14， 则混合后溶液呈碱性； ③若二者pH之和小于14， 则混合后溶液呈酸性。 5、(2000年全国高考题)25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va＜Vb和a=0.5b,请填写下列空白: (1)a值可否等于3 (填“可”或“否”) ，其理由是 。 (2)a值可否等于5 (填“可”或“否”) ，其理由是 。 (3)a的取值范围是 。 * 溶液的pH的计算 三、溶液pH的计算 1、pH= -lgc(H+)， pOH= -lgc(OH-)， pH + pOH = 14 2、pH计算的几种情况： (1)单一溶液的计算 (2)两种强酸溶液混合时，先求c(H+)，再求pH (3)两种强碱溶液混合时，先求c(OH-)，再通过Kw求c(H+)，最后求pH PH1=8的NaOH溶液与PH2=10的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的PH。 解二：c(H+)1= 10－8 c(H+)2= 10－10 ∴c(H+)混= (10－8 + 10－10)/2 = 5.05×10－9 ∴PH = 9 － lg5.05 = 8.3 解一：c(H+)1= 10－8 ∴ c(OH－)1= 10－6 c(H+)2= 10－10 ∴ c(OH－)1= 10－4 ∴c(OH－)混= (10－6 + 10－4)/2 = 5.05×10－5 ∴POH = 5 － lg5.05 = 4.3 ∴PH = 9.7 (4)强酸与强碱溶液混合：H++OH-=H2O ①酸过量: c(H+)= ［c(H+)V(H+)-c(OH-)V(OH-)］ ［V(H+)+V(OH-)］ c(OH-)= ［c(OH-)V(OH-)-c(H+)V(H+)］ ［V(H+)+ V(OH-)］ ②碱过量: 注意：pH计算关键抓主要矛盾，混合后溶液 显酸性，一定要用c(H+)计算； 如显碱性一定要用c(OH-)计算，绝不能颠倒。且忌在任何情况下都以c(H+)进行换算。 2、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　) A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L (5)强酸强碱溶液稀释后的pH ①pH=a的强酸稀释10n倍后，pH= ②pH=b的强碱稀释10n倍后，pH= (6)弱酸弱碱溶液稀释后的pH ③pH=a的弱酸稀释10n倍后， pH ④pH=b的弱碱稀释10n倍后， pH 注意：强酸或强碱溶液无限稀释时，其pH只是接近7。 a+n b-n a＜ ＜a+n b-n＜ ＜b 弱酸或弱碱由于在水中不完全电离,加水稀释同时,能促使其分子进一步电离,故导致相应CH+或COH-减小的幅度降低. pH值的变化比强酸或强碱小。 稀释后的pH 溶液的稀释 pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍 pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍 pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍 pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 5 9 约为7 约为7 练习.溶液稀释的pH计算 例（06广东）室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。 下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 A．若x=y，且a+b=14，则pH7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7 C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH7 D 1、下列四种溶液 A、PH=4 B、c(H+) = 1×10－5mol/L C、c(OH－)= 1×10－11mol/L D、PH = 10 。 其中酸性最强的是 ，碱性最强的是 。 C D 2、有两种溶液，其PH分别为3和5，则两种溶液 中O