影响盐类水解的因素学案修改稿.docVIP

第三单元 盐类的水解（第二课时） 影响盐类水解的因素及盐类水解的应用 刘国平 [教学目标] 掌握影响盐类水解的因素及盐类水解知识的应用。 [知识回顾] 写出下列三种物质的水解方程式，并判断溶液的酸碱性 物质 水解方程式 溶液的酸碱性 NaClO CH3COONa NaNO2 [板块一]由盐的水解我们可知这三种钠盐溶液均呈碱性，那么它们的碱性有无不同？ [实验卡1] 取下列盐溶液各1mL (约一滴管)分别加入三支试管中，然后各滴两滴酚酞 盐溶液（0.1mol?L-1） 实验现象 实验结论 (1) NaClO pH　＿＞＿＞＿ 碱性 ＿＞＿＞＿ (2) CH3COONa (3) NaNO2 [问题组一] （1）上述三种盐溶液的碱性不同，说明什么？ （2）强碱弱酸盐溶液的碱性强弱与相应弱酸有何关系？ （3）已知下表为NaClO、 CH3COONa、 NaNO2所对应的弱酸及它们的电离常数Ka（室温） 弱酸 HClO CH3COOH HNO2 电离常数Ka 3.0×10-8 1.8×10-5 4.6×10-4 试总结Ka与弱酸酸性强弱及弱酸强碱盐水解程度的关系。 [小结一]一、影响盐类水解的内因――― [跟踪练习]现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由 [练习1]从FeCl3的组成分析，它属于哪种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？请写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式。 ______________ _____________ [板块二] [实验卡2] 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取1mL(约一滴管)室温下0.1mol?L-1 FeCl3溶液，加热，观察溶液颜色变化。 实验2 取1mL(约一滴管)室温下0.1mol?L-1 FeCl3溶液，加3滴6mol?L-1硫酸溶液，观察溶液颜色变化 [问题组二] 温度升高水解程度增大，说明什么？ 若将实验2中FeCl3改为CH3COONa ，平衡将如何移动，说明什么？ 3、已知CH3COONa溶液中存在以下水解平衡： CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－， 则水解平衡常数K=___________ _____，K的大小与何有关_______ 若将CH3COONa溶液稀释，根据水解平衡常数K判断平衡移动的方向。__ _ 总结盐的浓度与水解程度的关系__________________ _____________ 。 [小结二]二、影响盐类水解的外因 ①_________：规律是________________________ _ ②_________：规律是______________________ _ ③_________：规律是____________________ _ [练习2] 填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡： CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－，改变下列条件,填写变化情况: 改变条件 平衡移动 C(CH3COO－) C(OH－) 升温 加水 通入HCl气体 加NaOH固体 [板块三]三、盐类水解的应用 [问题组三] （1）为什么实验室配制FeCl3或AlCl3溶液时要加适量的盐酸？写出化学方程式。 （2）向沸水中逐滴加入棕黄色的FeCl3溶液，会得到红褐色的透明液体Fe(OH)3胶体，解释用沸水的原因。写出化学方程式。 （3）解释某些盐（如明矾、FeCl3等）作净水剂的原理。写出化学方程式。 （4）将FeCl3溶液加热蒸干最后得到的固体物质不是FeCl3固体，为什么？那么是什么固体？写出化学方程式。 若将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液呢？ [小结三]_________________________________________________ [课堂总结]____