《2016高考一轮复习测试卷-镁和铝-基础型(附答案)》.doc

1．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为(　　) A．0.005 mol　B．0.01 mol　C．0.025 mol　D．0.03 mol 解析：镁铝合金溶于稀硫酸生成氢气560 mL，即0.025 mol H2，而硫酸为0.03 mol，说明酸过量，余下0.005 mol。合金反应后加入氢氧化钠溶液，沉淀不再变化，铝变为NaAlO2，镁变为Mg(OH)2。设n(Al)＝x mol，n(Mg)＝y mol，列式：1.5x＋y＝0.025,4x＋2y＝0.07－0.005×2，解得x＝0.01。 答案：B 2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的(　　) A．物质的量之比为3:2 B．质量之比为3:2 C．摩尔质量之比为2:3 D．反应速率之比为2:3 解析：由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al的物质的量之比为3:2，故A项正确。二者质量之比为4:3，摩尔质量之比为24:27＝8:9，反应速率之比为3:2。 答案：A 3．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 (　　) A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 4．将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是 (　　) A．Na＋、Mg2＋ B．Al3＋、Mg2＋ C．Mg2＋、AlO D．Na＋、AlO 物质的量小于0.1mol而盐酸物质的量为n=cV=4*0.075=0.3mol，所以盐酸过量加入的要先于过量的盐酸反应，然后再与镁离子与铝离子反应，生成沉淀过量的继续与反应，生成偏铝酸钠溶液，而氢氧化镁与氢氧化钠不反应。所以溶液中存在钠离子和偏铝酸根离子（镁离子形成氢氧化镁沉淀，铝离子一部分形成沉淀，一部分形成溶液） D 5．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO的浓度为0.20 mol/L时，加入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K＋的浓度为 (　) A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L 6．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　) a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2==CH2 CH3CH2OH CH3CHO 7．将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是 (D　) A．Mg和Al的总质量为8 g B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L 8．(14分)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。 (1)Al的原子结构示意图为________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________。 (2)30Si原子的中子数为________ (3)Al3＋与Yn－的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是________。 (4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。 (5)经处理后的熔渣36.0