《高中化学知识及典型题型解题方法记忆与示例【推荐关注@高中学习资料库 】》.pdf

第一单元 基本概念与理论 第一单元 基本概念与理论 第第一一单单元元 基基本本概概念念与与理理论论 一、 组成、性质与变化 1、物质的组成与分类 2、物质的性质与变化 二、化学式与化学量 1、分子式与化学式：分子式表示真实的分子组成；化学式一般表示原子晶体、离子晶体和 金属晶体中组成微粒的最简整数比。 2、氧化还原反应方程式的书写与配平： 一写氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学式； 二据电子得失相等规律配平上述各物质的系数； + － 三据电荷守恒的规律补充并配平介质离子（H 、OH 或他离子）； 四据质量（元素）守恒规律补充并配平H O 或其它物质的系数； 2 关注@高中学习资料库微博 /gaozhongxuexi 最后将所有系数调整为最简整数比。 3、热化学方程式的书写及含义 一要正确注明各物质发生反应及生成时的状态（s、l、g、aq）； 二要准确写出的符号（+、－）和单位（kJ/mol）； 三要正确对应与系数的关系。 注意：表示燃烧热的热化学方程式，燃料系数为“1”，H O 须为液态；表示中和热的热化 2 学方程式，生成的H O 的系数须为“1”；其它热化学方程式，一般系数为最简整 2 数比。 可逆反应的热化学方程式中的的数值是与按方程式完全转化对应的，故与转化率无 关。 单位“kJ/mol”是指整个配平的热化学方程式为1mol，而不是其中某一种物质。 多步反应加合时，△H 应带符号加合。 4、离子方程式的书写与正误判断 （1）书写 A、一般步骤： 写——正确书写化学方程式并配平【注意条件（→、＝、 、↑、↓、胶体等） 及对应产物正确】； 拆——将易溶（当前已完全溶解的）强电解质拆为离子； 删——等量删除方程式左右相同的（即未参与反应的）离子； 查——调整各微粒系数为最简整数比。 B、多离子反应的离子方程式的书写方法： 定——将少量物质（或按题意刚好反应完的物质）定为1mol（能拆再拆）； 算——将过量反应物的离子按少量物质的需要计算其所需的物质的量； 删——将未参与反应的离子删除； 调——将参与反应的离子以及产物的物质的量化为最简整数比。 C、定量混合的反应的离子方程式的书写方法： 先拆分并按题目所给量计算各离子、分子的物质的量； 再分析可能的反应按少量完全计算各反应物的消耗量及产物生成量； 后将耗、产的物质的量化为最简整数比。 （2）正误判断 一看反应是否对：条件（→、＝、 、↑、↓、胶体等）及对应产物是否正确； 二看拆分是否对：可溶（且当前已完全溶解的）强电解质方可拆为离子； 三看电荷是否平：方程式左右各离子所带电荷之代数和是否相等； 四看电子是否平：得失电子数是否相等； 五看元素是否平：左右各元素原子总数是否对应相等。 5、粒子结构示意图、电子式、结构式的书写 A、粒子结构示意图：粒子的核电荷数“+Z”加圈“○”，然后分层写出电子数。如： B、电子式：原子——（一般是先单后双）。如： + 简单阳离子——写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n+”。如：Na ， 关注@高中学习资料库微博 /gaozhongxuexi