《高考第二轮复习化学人教全国版常见金属元素单质及其重要化合物专题升级训练卷—附答案》.docVIP

专题升级训练9　常见金属元素单质及其重要化合物 (时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项) 1．下列物质的工业制备原理不正确的是(　　)。 A．氨气：N2＋3H22NH3 B．铜：Cu2S＋O22Cu＋SO2 C．Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入过量氨水，然后过滤、洗涤、干燥、灼烧 D．漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 2．(2012北京西城期末，12)下列说法正确的是(　　)。 A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋ B．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN溶液可能变成血红色 C．常温下锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气 D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH 3．(2012湖北黄冈期末，9)下列过程中，没有明显实验现象的是(　　)。 A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B．将HCl通入NaAlO2溶液中 C．加热溶有SO2的品红溶液 D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 4．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是(　　)。 A．Na2O2与CO2 B．Na与O2 C．NaOH与CO2 D．Fe与HNO3 5．下列叙述正确的是(　　)。 ①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3　②铝在常温下不能与氧气反应　③能用同一离子方程式表示：浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应　④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁　⑤用过量的氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋　⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2：加入过量的烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤　⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤　⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 A．①②⑤⑦ B．②③⑥⑧ C．②④⑥⑦ D．只有③⑥ 6．下列说法中正确的是(　　)。 A．合金材料中可能含有非金属元素 B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈反应 C．MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱 D．把一包粉末(含铁，可能含有三氧化二铁)溶于盐酸后，若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则原固体粉末中不含三氧化二铁 7．向含Na2CO3、Na[Al(OH)4](或NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是(　　)。 A．a曲线表示的离子方程式为：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O B．b和c曲线表示的离子反应是相同的 C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g D．原混合溶液中的CO与[Al(OH)4]－的物质的量之比为1∶2 二、简答题(本题包括4小题，共58分) 8．(14分)张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与1 890 g·L－1(质量分数10%)的硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。 ①1 890 g·L－1硝酸的物质的量浓度为________。 ②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是__________。 ③当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是________________________。B装置烧杯中液体的作用是__________________。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。 ④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？________________________。 ⑤将a mol铁与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是______________(用含a或b的代数式表示)。 ⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是________________________。现有仪器和药品：试管和胶头滴管、0.1 mol·L－1 KSCN溶液、0.1 mol·L－1 KI溶液、0.2 mol·L－1酸性KMnO4溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告： 实验步骤 操作 现象与结论 第一步 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液 第二步 若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2＋，若无明显变化，则说明不含Fe2＋ 9.(15分)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下： 已知2Na2SiO3＋2NaAlO2