《高考第二轮复习化学人教全国版化学反应速率和化学平衡专题升级训练卷—附答案》.docVIP

专题升级训练4　化学反应速率和化学平衡 (时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1．(2012河南豫南九校联考，15)下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是(　　)。 ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体　②铁在潮湿的空气中容易生锈　③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉　⑤钠与氯化钾共熔制备钾Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)　⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深 A．①②③ B．②④⑥ C．③④⑤ D．②⑤⑥ 2．(2012黑龙江绥棱一中期末，20)在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是(　　)。 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L－1) 1 2.5 3 3 A.在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低 C．在容器中发生的反应为：A＋2BC D．在t2～t3内A的平均反应速率为 mol·(L·s)－1 3．(2012河南洛阳统考，9)在1 100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a＞0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是(　　)。 A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L－1，则c(CO2)＝0.026 3 mol·L－1 B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO C．升高温度混合气体的平均相对分子质量不变 D．若生成56 g Fe，则吸收的热量小于a kJ 4．氨的催化氧化4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH3和5 mol O2混合并通入固定容积为2 L的密闭容器中，经10 s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断正确的是(　　)。 A．以O2浓度变化表示的反应速率为0.064 mol·(L·s)－1 B．反应达到平衡状态时NH3的转化率为20% C．升高温度能使减小 D．将容器的体积变为4 L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol·L－1 5．已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是(　　)。 A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B．图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度 C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 6．某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)　ΔH＞0，m＋n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡状态，下列叙述正确的是(　　)。 A．反应速率v正(X)＝v逆(Y)B．加入X，反应的ΔH增大 C．增加Y的物质的量，Y的转化率增大D．降低温度，的值变小 7．NO2和N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是(　　)。 A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线Y表示NO2浓度随时间的变化 B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和c C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4 D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还要采取的措施是适当缩小容器体积 二、简答题(本题包括4小题，共58分) 8．(2012湖北黄冈质检，27)(14分)运用化学反应原理研究碳及其化合物的反应有重要意义。 (1)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃时发生如下反应： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。CO和H2O浓度变化如右图。 850 ℃时物质浓度的变化 ①0～4 min的平均反应速率v(CO2)＝__________。 t ℃时物质浓度(mol·L－1)的变化 时间/min CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c