《高考第二轮复习化学人教全国版化学与技术选修2专题升级训练卷—附答案》.docVIP

专题升级训练16　化学与技术(选修2) (时间：45分钟　满分：100分)填空题(本题包括6小题，共100分) 1．(2012宁夏银川一中二模，36)(14分)某工业废水中含有CN－和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理： 回答下列问题： (1)上述处理废水流程中主要采用的方法是______。 (2)流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________________。 (3)含Cr3＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：__________________________。 (4)反应③的离子方程式为____________________。 (5)取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：____________________。 2．(2012河南许昌四校联考，36)(16分)下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 请回答下列问题： (1)请列举一种海水淡化的方法______________。 (2)工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH，电解过程中大量通过离子交换膜的离子是____，NaOH在电解槽的______室生成，由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为________________。 (3)侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入______________(填化学式)，理由是______________。再由NaHCO3制得纯碱，化学方程式为________________。 (4)镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。已知有关物质的熔沸点数据如下： MgO MgCl2 熔点/℃ 2 852 714 沸点/℃ 3 600 1 412 结合表中数据和实际生产情况说明，工业上生产镁采用电解MgCl2而不是电解MgO的理由____________________________________________。 3．(18分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 ③160 g·L－1NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。 (1)发生器中鼓入空气的作用可能是____________(选填序号)。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．稀释ClO2以防止爆炸 c．将NaClO3氧化成ClO2 (2)吸收塔内的反应的化学方程式为____________________________________________。 吸收塔的温度不能超过20 ℃，其目的是______________________________________。 (3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_______________________________________________________。 (4)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是________(选填序号)。 a．Na2O2　　b．Na2S　　c．FeCl2 (5)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________(选填序号)。 a．蒸馏 b．蒸发c．灼烧 d．过滤e．冷却结晶 4．(18分)工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题： (1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。 ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为____________________； ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为________________(已知产物之一为CaS)； (2)氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。 氨碱法示意图 ①图中的中间产物C是________，D是________(写化学式)； ②装置乙中发生反应的化学方程式为______________________； (3)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是____________________________________； (4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾